杨菊云离子反应.ppt

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1、岳云中学：杨菊云第二章化学物质及其变化第二节离子反应下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记条件：溶于水或受热熔化结果：产生自由移

2、动的离子1、电离用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物2、电离方程式表示电解质电离过程的式子电荷守恒原子守恒P39面写出硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆

3、开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。练习：P40面第三题。电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：3、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物笔记有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等思考与交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它

4、们是否是电解质？感悟电解质的电离必须是电解质自身的电离。1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？例1：下列物质属于电解质的是：A铝线B加碘食盐C氯化钠D氯气E蔗糖水溶液C下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？想一想①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧提请注意P42面（1）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸）既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质应是在水溶

5、液或熔融状态下本身电离的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3都不是电解质。（3）Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。（4）电解质的导电必须在水溶液里或熔融状态下才能导电，能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。A：金属能导电，它是电解质。考一考：B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质

6、。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度4、强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离P42面金属氧化物:笔记常见的强电解质：P42面强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等特别提醒：BaSO4等是强电解质P42面少数盐：醋酸铅、HgCl2等H2O是极弱电解质。笔记常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2

7、SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等P42面CH3COOHCH3COO-+H+NH3H2ONH4++OH-CH3COOHNH3•H2O电离不充分，既有溶质分子，也有离子（不完全电离）强电解质与弱电解质的比较P42面练习：P42面例7例8物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质5、物质分类：一、酸、碱、盐在水溶液中的电离强电解质弱电解质强酸强碱盐金属氧化物弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物思考并作出判断：

8、1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多。2、强电解质的溶液导电性一定强，弱电解质的溶液导电性一定弱。××6、电解质溶液的导电性⑴离子浓度：相同条件下离子浓度大的导电能力强。⑵离子所带