2020版高考化学总复习第六章第1讲化学能与热能课件新人教版.pptx

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1、第1讲　化学能与热能2017级教学指导意见核心素养1.了解常见的能量转化形式，能解释化学变化中能量转化的本质。2．了解吸热反应、放热反应、反应热与焓变(ΔH)的含义。能正确书写热化学方程式并能进行简单计算。3．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。4．了解能源及化学在解决能源危机中的重要作用。1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。2．证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。3．科学态度与社会责任：

2、赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念。考点一　焓变　热化学方程式[学在课内]1.化学反应的实质与特征断裂形成物质能量热量2．焓变、反应热H(生成物)－H(反应物)kJ·mol－1kJ·mol－1ΔH＝Qp3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)从常见反应的角度分析化合分解[名师点拨]正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋

3、ΔH

4、

5、。4．两种重要的焓变——燃烧热、中和热(1)1mol稳定氧化物(2)中和1molH2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1③注意事项。a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。b．为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。环形玻璃搅棒[名师点拨]燃烧热与中和热的比较比较角度燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔHΔH＜0，单位：kJ·mol－1不同点反应物的量可燃性物质的物质的量是不限量生成物的量不限量H2O是反应热的含义1mol可燃物完全燃烧生成时放出的热量；其中C―→(g)H―

6、→(l)S―→(g)等在溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1molH2O(l)和可溶性盐时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ·mol－11mol1mol稳定氧化物CO2H2OSO2稀强强5.能源(1)概念：能提供能量的资源(2)分类煤石油天然气[考在课外]教材延伸判断正误(1)放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量()(2)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生()(3)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定()(4)碳在空气燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能()(5)活化能

7、越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大()(6)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()××√×√×√×√××√√××√××拓展应用如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)该反应的ΔH＝________。(3)使用催化剂________(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。(4)过程Ⅰ逆反应的活化能可表示为________。答案(1)放热(2)E2－E1(3)不能(4)E3－E2思维探究(1)化学反应吸热、放热与反应条件的关系

8、是什么？(2)如何理解可逆反应的ΔH?考点二　热化学方程式[学在课内]1．概念2．意义25℃、101kPa条件下，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量3．热化学方程的书写[名师点拨](1)热化学方程式中可不注明“↓、↑、点燃、加热”等。(2)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的________，可以是整数，也可以是分数。(3)ΔH必须与计量数________。计量数加倍，ΔH也应相应加倍。物质的量对应×√××拓展应用写出下列反应的热化学方程式(1)14gN2(g)与适量的O2(g)在一定条件下反应生成

9、NO(g)，吸收34kJ热量。________________________________________________________________________(2)在25℃、101kPa下，CO燃烧的热化学方程式：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________________________________________________。考点三　盖斯定律　反应热的计算[学在课内]1．

10、盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成