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《高考化学总复习第六单元第1讲化学能与热能教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学能与热能考纲参照(1)了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式(2)了解化学能与热能的相互转化;了解吸热反应、放热反应、反应热等概念(3)了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式(4)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础;了解化学在解决能源危机中的重要作用(5)了解焓变(ΔH)与反应热的含义(6)理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算(7)理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应式和总反应方程式;了解常见化学电源的种类及其工作原理(8)了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以
2、及防止金属腐蚀的措施考情回顾近两年全国卷命题涉及的知识点主要有:热化学方程式的书写和正误判断、利用盖斯定律进行简单的计算、电极反应式的书写和判断、金属腐蚀的原因及防护措施、电解原理的应用和进行简单的有关计算等。题型有选择题、实验题、化学反应原理综合题等课时安排本单元内容共3讲,课堂讲解可安排4~5课时的时间第1讲 化学能与热能见《自学听讲》P101 一、焓变、反应热1.焓变、反应热的概念(1)反应热:化学反应过程中① 的能量。 (2)焓变:② 条件下的反应热,称之为焓变,符号为③ ,单位为④ 。 2.吸热
3、反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析(如图所示) (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析3.ΔH计算的三种表达式(1)ΔH=反应物化学键断裂所吸收的总能量-生成物化学键形成所释放的总能量。(2)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。(3)ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和。1.物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时,必须考虑到物理变化时的热效应,如物质的三态间变化。2.吸热反应和放热反应与反应所发生的外界条件无必然联系。有的吸热反应[如NH
4、4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应]在常温下即可进行,而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。3.同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变。4.比较ΔH的大小时须考虑正负号,对于放热反应,放热越多,ΔH越小;对于吸热反应,吸热越多,ΔH越大。 二、热化学方程式1.概念:能表示参加反应 和 的关系的化学方程式。 2.意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。例如:H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1,表示在25℃、1.01×105Pa下,1molH2(
5、g)与0.5molO2(g)完全反应生成1molH2O(l)时 热量 。 3.书写热化学方程式的步骤和注意事项(1)书写步骤一写:写出配平的化学方程式;二注:注明物质的聚集状态;三写:写出ΔH的数值、单位及符号。(2)注意事项a.注明测定ΔH的条件反应热(ΔH)与测定条件(温度、压强等)有关,但大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的,此时可不注明温度和压强。b.注明物质的聚集状态物质有三态变化——固态→液态→气态,转化过程需吸收热量;反之,需放出热量。所以同一物质处于不同状态时能量是不同的。化学反应中物质的状态不同
6、,能量变化不同,则反应热ΔH也不同。因此,要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态,一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态,水溶液中的溶质则用aq表示。c.注明ΔH的数值、单位及正负号ΔH为“-”是放热反应,ΔH为“+”是吸热反应,正、负号不可丢掉,单位是kJ·mol-1。d.注意化学计量数热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量,不表示微粒数,因此,可为整数,也可为分数。e.区别于普通化学方程式:一般不标注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等反应条件。 三、燃烧热和中和热1.燃烧热2.中和热3.中和反应反应热的测
7、定(1)装置(2)50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和50mL0.50mol·L-1稀盐酸混合反应。(3)计算公式:ΔH=-0.418(t2-t1)0.025kJ·mol-1t1——起始温度,t2——终止温度(反应过程中最高温度)(4)注意事项a.泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是 。 b.为保证酸完全被NaOH中和,可采取的措施是 。 1.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。如C生成的为CO2,而不是CO;H2燃烧生成的是H2O(l)而不是H2O(g)。2.中和热
8、不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量,其值为57.3kJ·mol-1。弱酸、弱碱电离时吸热,与碱中和时放出的热量小于57.3kJ,浓硫酸稀释时放热,故放出的热
