高考化学一轮复习第六章第1讲化学能与热能课件新人教版.pptx

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1、第1讲 化学能与热能【2020·备考】最新考纲:1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。核心素养:1.变化观念与平衡思想:认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析热化学反应方程式,运用热化学反应原理解决实际问题。2.科学精神与社会

2、责任:确认能源对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。考点一 焓变与反应热(频数:★★☆难度:★☆☆)“反应热”已成为近几年课标卷的必考内容,本考点主要是对反应热与焓变的概念辨析,以及从化学键的角度分析能量产生的原因,应特别关注通过化学键计算反应热。1.化学反应中的能量变化2.焓变、反应热H(生成物)-H(反应物)kJ·mol-1kJ·mol-1ΔH=Qp1.焓是与内能有关的相对比较抽象的一种物理量,焓变的值只与始末状态有关而与过程无关,物质的焓越小,具有的能量越低,稳定性越强。2.反应热是指发生了化

3、学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,放出或吸收的热量,它既与始末状态有关,还与过程有关,但我们研究的多为恒压条件下进行的理想反应,此时反应热与焓变相同。3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析1.注意过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别,有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰放热但不属于放热反应。2.化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。3.对于一些常见易混的吸热反应和放

4、热反应要记一下,如C与CO2及C与水蒸气的反应皆为吸热反应。[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×”(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(4)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(5)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关()×√××√2.(动手能力培养)[根据RJ选修4·P3图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系改编”。]已知反应A

5、+B―→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B―→X(ΔH>0),②X―→C(ΔH<0)。试在下列坐标图中画出总反应过程中能量变化示意图。解析由A+B―→XΔH>0可知,X的能量比A和B的能量和大。由X―→CΔH<0可知,C的能量比X的能量低。答案3.(拓展探究)同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧,哪一个放出的热量多,为什么?答案 在空气中燃烧放出的热量多,因在纯氧中燃烧火焰明亮,转化成的光能多,故放出的热量少。[A组 基础知识巩固]1.(2018·南京市、盐城市一模)H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是(  )A.反应①、

6、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218kJ·mol-1解析根据图像可知,反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物,则反应①、②均为放热反应,A正确;反应①、②中都存在元素化合价变化,所以反应①、②都是氧化还原反应,B正确;反应①比反应②的速率慢,说明反应①中正反应的活化能较大,反应②中正反应的活化能较小,C错误;反应①、反应②总的能量变化为218kJ,根据盖斯定律可知,反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218kJ·mol-1,D正确。答案C2.(2019·

7、山西大学附中模拟)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为(  )化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol-1)414489565155A.-485kJ·mol-1B.+485kJ·mol-1C.+1940kJ·mol-1D.-1940kJ·mol-1解析ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=414kJ·mol-1×4+155kJ·mol-1×4-489kJ·mol-1×4-565kJ·mol-1×4=-1940kJ·mol-1。答案D3.(2019·模拟卷节选)(1)CH3—CH3(g)→CH2===

8、CH2(g

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