高考化学一轮复习第六章第1讲化学能与热能课件新人教版.pptx

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1、第1讲　化学能与热能【2020·备考】最新考纲：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。2.科学精神与社会

2、责任：确认能源对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。考点一　焓变与反应热（频数：★★☆难度：★☆☆）“反应热”已成为近几年课标卷的必考内容，本考点主要是对反应热与焓变的概念辨析，以及从化学键的角度分析能量产生的原因，应特别关注通过化学键计算反应热。1.化学反应中的能量变化2.焓变、反应热H（生成物）－H（反应物）kJ·mol－1kJ·mol－1ΔH＝Qp1.焓是与内能有关的相对比较抽象的一种物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关，物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。2.反应热是指发生了化

3、学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，放出或吸收的热量，它既与始末状态有关，还与过程有关，但我们研究的多为恒压条件下进行的理想反应，此时反应热与焓变相同。3.吸热反应和放热反应（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析1.注意过程（包括物理过程、化学过程）与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。2.化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O在常温常压下即可进行。3.对于一些常见易混的吸热反应和放

4、热反应要记一下，如C与CO2及C与水蒸气的反应皆为吸热反应。[速查速测]1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应（）（2）物质发生化学变化都伴有能量的变化（）（3）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热（）（4）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同（）（5）可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关（）×√××√2.（动手能力培养）[根据RJ选修4·P3图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系改编”。]已知反应A

5、＋B―→C（ΔH<0）分两步进行：①A＋B―→X（ΔH>0），②X―→C（ΔH<0）。试在下列坐标图中画出总反应过程中能量变化示意图。解析由A＋B―→XΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→CΔH<0可知，C的能量比X的能量低。答案3.（拓展探究）同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案　在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。[A组　基础知识巩固]1.（2018·南京市、盐城市一模）H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）A.反应①、

6、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1解析根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、②均为放热反应，A正确；反应①、②中都存在元素化合价变化，所以反应①、②都是氧化还原反应，B正确；反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，C错误；反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1，D正确。答案C2.（2019·

7、山西大学附中模拟）根据键能数据估算CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋4HF（g）的反应热ΔH为（　　）化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol－1）414489565155A.－485kJ·mol－1B.＋485kJ·mol－1C.＋1940kJ·mol－1D.－1940kJ·mol－1解析ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝414kJ·mol－1×4＋155kJ·mol－1×4－489kJ·mol－1×4－565kJ·mol－1×4＝－1940kJ·mol－1。答案D3.（2019·模拟卷节选）（1）CH3—CH3（g）→CH2===

8、CH2（g