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《2020高考化学总复习第六单元第1讲化学能与热能教案新人教版..pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、化学能与热能(1)了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式(2)了解化学能与热能的相互转化;了解吸热反应、放热反应、反应热等概念(3)了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式(4)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础;了解化学在解决能源危机中的重考纲参要作用照(5)了解焓变(ΔH)与反应热的含义(6)理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算(7)理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应式和总反应方程式;了解常见化学电源的种类及其工作原理(8)了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施近两年全国卷命题涉
2、及的知识点主要有:热化学方程式的书写和正误判断、利用盖考情回斯定律进行简单的计算、电极反应式的书写和判断、金属腐蚀的原因及防护措施、顾电解原理的应用和进行简单的有关计算等。题型有选择题、实验题、化学反应原理综合题等课时安本单元内容共3讲,课堂讲解可安排4~5课时的时间排第1讲化学能与热能见《自学听讲》P101一、焓变、反应热1.焓变、反应热的概念(1)反应热:化学反应过程中①的能量。(2)焓变:②条件下的反应热,称之为焓变,符号为③,单位为④。2.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析(如图所示)(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析3
3、.ΔH计算的三种表达式(1)ΔH=反应物化学键断裂所吸收的总能量-生成物化学键形成所释放的总能量。(2)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。(3)ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和。1.物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时,必须考虑到物理变化时的热效应,如物质的三态间变化。2.吸热反应和放热反应与反应所发生的外界条件无必然联系。有的吸热反应[如NHCl4与Ba(OH)·8HO的反应]在常温下即可进行,而很多放热反应需要在加热的条件下才能进22行。3.同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变。4.比较ΔH的大
4、小时须考虑正负号,对于放热反应,放热越多,ΔH越小;对于吸热反应,吸热越多,ΔH越大。二、热化学方程式1.概念:能表示参加反应和的关系的化学方程式。2.意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。例如:H(g)+O(g)HO(l)ΔH=-85.8kJ·mol-1,表示在5℃、.0×05Pa下,1molH(g)2222与0.5molO(g)完全反应生成1molHO(l)时热量。223.书写热化学方程式的步骤和注意事项(1)书写步骤一写:写出配平的化学方程式;二注:注明物质的聚集状态;三写:写出ΔH的数值、单位及符号。(2)注意事项a.注明测定ΔH
5、的条件反应热(ΔH)与测定条件(温度、压强等)有关,但大多数ΔH是在5℃、101kPa下测定的,此时可不注明温度和压强。b.注明物质的聚集状态物质有三态变化——固态→液态→气态,转化过程需吸收热量;反之,需放出热量。所以同一物质处于不同状态时能量是不同的。化学反应中物质的状态不同,能量变化不同,则反应热ΔH也不同。因此,要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态,一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态,水溶液中的溶质则用aq表示。c.注明ΔH的数值、单位及正负号ΔH为“-”是放热反应,ΔH为“+”是吸热反应,正、负号不可丢掉,单位是kJ·mol-1。d.
6、注意化学计量数热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量,不表示微粒数,因此,可为整数,也可为分数。e.区别于普通化学方程式:一般不标注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等反应条件。三、燃烧热和中和热1.燃烧热2.中和热3.中和反应反应热的测定(1)装置()50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和50mL0.50mol·L-1稀盐酸混合反应。0.8(-)(3)计算公式:ΔH=-kJ·mol-10.05t——起始温度,t——终止温度(反应过程中最高温度)12(4)注意事项a.泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是。b.为保证酸完全被NaOH中和,可采取的措施是。1.燃
7、烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。如C生成的为CO,2而不是CO;H燃烧生成的是HO(l)而不是HO(g)。2222.中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1molHO时放出的热量,其值为57.3kJ·mol-1。弱酸、2弱碱电离时吸热,与碱中和时放出的热量小于57.3kJ,浓硫酸稀释时放热,故放出的热量大于57.3kJ。3.对于中和热、燃烧热,由于它们的反应放热是确定的,所以描述中不带“-”,但焓变为负值。4.中和热测定时,使用两个量筒分别量取酸和碱。用
