2020版高考化学总复习 第六章 第1讲 化学能与热能教案 新人教版

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1、第1讲　化学能与热能2017级教学指导意见核心素养1.了解常见的能量转化形式，能解释化学变化中能量转化的本质。2．了解吸热反应、放热反应、反应热与焓变(ΔH)的含义。能正确书写热化学方程式并能进行简单计算。3．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。4．了解能源及化学在解决能源危机中的重要作用。1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。2．证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。3．科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展

2、的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念。考点一　焓变　热化学方程式[学在课内]1．化学反应的实质与特征2．焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(ΔH)：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。单位kJ·mol－1。(3)反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。(4)焓变与反应热的关系：对于等压-40-条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Qp。3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。(2)从反应热的量化参

3、数——键能的角度分析(3)从常见反应的角度分析[名师点拨]正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋

4、ΔH

5、。4．两种重要的焓变——燃烧热、中和热-40-(1)(2)(3)中和热的测定①测定装置。(请在横线上填写仪器名称)②计算公式：ΔH＝－kJ·mol－1t1—起始温度，t2—终止温度。　③注意事项。a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。b．为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。[名师点拨]燃烧热与中和热的比

6、较比较角度燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔHΔH＜0，单位：kJ·mol－1不同点反应物的量可燃性物质的物质的量是1__mol不限量生成物的量不限量H2O是1__mol反应热的含义1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；其中C―→CO2(g)在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成1molH2-40-H―→H2O(l)S―→SO2(g)等O(l)和可溶性盐时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ·mol－15.能源(1)概念：能提供能量的资源(2)分类[考在课外]教材延伸判断正误(1)放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量(×)(2)放热反

7、应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生(×)(3)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定(√)(4)碳在空气燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能(×)(5)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大(√)(6)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)(7)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)(8)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中

8、充分反应后放出QkJ的热量(×)(9)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量(√)(10)释放能量的过程一定是放热反应(×)(11)化石燃料属于可再生能源，对其过度开采不影响可持续发展(×)(12)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能(√)(13)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放(√)(14)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1(×)-40-(15)H2(g)的燃烧

9、热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1(×)(16)葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400kJ·mol－1(√)(17)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1(×)(18)已知稀