高中化学：第二节原子结构与元素周期表.ppt

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1、第二节原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表（一）知识回顾元素周期表的结构周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）长周期（第四，五，六，七周期，18，18，32，26）主族（ⅠA~ⅦA，7个纵行）副族（ⅠB~ⅦB，7个纵行）Ⅷ族（8，9，10纵行）零族碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂钠钾铷铯3二1s22s1或[He]2s111三1s22s22p63s1或[Ne]3s119四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s137五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[

2、Kr]5s155六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1请同学们写出第ⅠA族的电子排布式<科学>1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少中元素？写出每一周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子排布通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？<探究>2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子数是否相等？（二）周期的划分周期ⅠA零族能

3、级组元素数目电子容量一H1s1He1s21s22二Li2s1Ne2s22p62s2p88三Na3s1Ar3s23p63s3p88四K4s1Kr3d104s24p64s3d4p1818五Rb5s1Xe4d105s25p65s4d5p1818六Cs6s1Rn4f145d106s26p66s4f5d6p3232七Fr7s1……构造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数元素所在周期的判断：周期数=电子层数（二）

4、周期的划分<思考>3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，如图1-16所示。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d区和ds区都是金属？除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号（三）原子的构型和元素区的划分镧系f锕系s区元素：最外层构型是s1和s2。包括IA和IIA族元素。除H外，其余为活泼金属。p区元素：最外层电子构型从s2p1-s2p6的元素。包括IIIA—VIIA族。除H外，所有非金属元素都在p区。ds区元素:

5、包括IB族和IIB族元素。f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数均1~2个，均金属元素，性质相似。（四）族的划分主族元素：主族序数=最外层电子数=外围电子数=价电子数副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数0族元素：最外层电子均为ns2np6排布。He（1s2）除外<思考>4.元素周期表可分为那些族？为什么副族元素又称为过渡元素？<思考>5.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（图1-17）<思考

6、>6.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？周期一二三四五六七元素数目28818183232（？）金属元素数目023141530？二、元素周期律知识回顾元素周期律内容：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化。实质：元素原子核外电子周期性排布的结果回忆：元素周期表中，同周期的主族元素，从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？<分析>元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势

7、如何？应如何理解这种趋势？（一）原子半径◆决定因素：电子层数核电荷数◆递变规律：①从左到右，逐渐减小②从上到下，逐渐增大*③核外电子排布相同的粒子（二）电离能1.第一电离能：①概念②第一电离能的意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度2.第一电离能的周期性变化递变规律：主族：左→右，增大；上→下，减小。3.元素电离能与元素性质的关系①金属性与非金属性②元素化合价图中哪些元素的第一电离能出现异常？试用全充满和半充满状态的结构解释。反常例：Li5.39Be8.32B8.301s2２ｓ2２P1C11.26N1

8、4.53O13.621s2２ｓ2２P4F17.42Ne21.57（三）电负性1.意义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大2.电负性大小的标准：3.电负性的变化规律：①同周期：左→右，增大②同主族：上→下，减小F：4.0Li:1.0元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性是一个相对数值4.电负性的应用：①判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：非金属＞1.8