高中化学 第2节原子结构与元素周期表ppt课件.ppt

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1、第一章原子结构第2节原子结构与元素周期表一、原子结构原子原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电）粒子间的数量关系原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等，电性相反。原子整体不显电性。回忆：构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子的？核电荷数（z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）离子所带电荷数=质子数–核外电子数思考：当质子数（核电荷数）>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷。阴离子，带负电荷。当质子数（核电荷数）<核外电子数时，该粒子是学与问核外电子是怎样排布的？一、基态原子的核外电子

2、排布观察1-18号元素的原子结构示意图，讨论为什么原子核外的电子分层运动？核电荷数元素名称元素符号K层L层M层N层O层P层1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811钠Na28112镁Mg28213铝Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氩Ar2882氦He218氩Ar28810氖Ne2836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321881—18号元素和稀有气体电子层排布情况1、基态原子的核外电子排布原

3、则(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)电子在原子轨道上排布遵循泡利不相容原理——一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两电子的自旋方向必须相反。（4）原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(5)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。（6）电子在能量相同的的轨道上排布时，将劲尽可能分占不同的轨道并自旋方向相同（洪特规则

4、）说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。最多电子数能层符号一二四六七2LNOPQ83250……理论研究K…………三五M18能层（电子层）离核距离能量高低(近)(远)(低)(高)多电子原子中，同一能级的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。最多电子数能级22626101s2s2p4s4p4d4f3s3p3d2610145s5p26…………能层KNOLM……能级能层与能级1.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s

5、2s2p3s3p3d4s4p4d4f······最多容纳的电子数2262610261014······2818322n2归纳总结规律1、在每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（n代表能层）2、任一能层的能级总的从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。5、以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。3、各能级所在能层的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；nf→n≥4；······4、每一能层最多可容纳2n2个电子6.各能层、能级中电子能量的高低⑴同一能层中：⑵不

6、同能层中：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)＜······E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜······E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p)＜······1、以下能级符号正确的是（）A.6sB.2dC.3fD.7p2、若n=3，以下能级符号错误的是（）A．npB．nfC．ndD．ns课堂练习ADB3、下列各电子能层中，不包含d能级的是（）A.N能层B.M能层C.L能层D.K能层CD探究一1、知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布规律呢？2、钾原子

7、的电子排布为什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？电子填充的先后顺序（构造原理）1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p……构造原理随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如左图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。理论研究电子排布式Na：1s22s22p63s1能层序数该能级上排布的电子数能级符号KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能层次序书写，按构造原理充入电子。电子填入轨道次序图1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d

8、7p能量相近的能级划为一组,称为能级组第一能级组第二能级组第三能级组第四能级组第五能级组第六能级组第七能级组通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np1、21Sc、25Mn2、27Co、36Kr课堂练习写出下列元素基态原子的电子排布式：构造原理中排布顺序的实质——各能级的能量高