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1、第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质原子结构表中位置元素性质核电荷数=原子序数电子层数=周期数最外层电子数=主族序数电子层数最外层电子数同位素：化学性质相同元素金属性、非金属性强弱同主族递变性：从上至下，金属性增强、非金属性减弱相似性：如ⅠA族最外层都只有一个电子主族最外层电子数=最高正价最外层电子数-8=最低负价每周期元素IA族零族最外层电子ns1ns2np6元素周期系：元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复1s11s2周期一二三四五六七八元素数目28818183226？金属元素数目023141530？你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系
2、周期发展规律？思考与探究503132元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋周期短周期长周期第一周期：2种元素第二周期：8种元素第三周期：8种元素第四周期：18种元素第五周期：18种元素第六周期：32种元素第七周期周期数=最大能层数其中包含15种镧系元素包含15种锕系元素（钯(bǎ)除外，因为46Pd[Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期）族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦAⅧ族：稀有气体元素零族：ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB三个纵行(第8、9、10),位于ⅦB与ⅠB中间ⅠA,ⅡA,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，第Ⅷ族；ⅠB,ⅡB,ⅢA,Ⅳ
3、A,ⅤA,ⅥA,ⅦA，零族副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。__________________________价电子原子在参与化学反应时用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子主族元素：最外层电子副族元素：最外层+次外层电子，镧系、锕系元素还包括外数第三层4f电子⑴同主族元素的价电子层有何规律？相同⑵同族过渡元素的价电子层有何规律？价电子层上的电子总数相等⑶零族元素的价电子层有何规律？除氦外，其它相同ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4567镧系锕系元素周期表的五个分区s区d区ds区p区f
4、区ns1~2ns2np1~6(n-1)d1~9ns1~2(n-1)d10ns1~2(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2按构造原理最后填入电子的能级的符号（He除外）二、元素周期表的重新分区1、s区：特点：价电子数=主族序数=最外层电子数①并不是所有价电子层为ns1-2的元素都在S区，He除外（它在p区）注意：②除H外，都是金属元素含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1-2(n≥1)二、元素周期表的重新分区2、p区：特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）注意：He在p区，但它无p电子含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2np1-6(n≥2)②以非金属元素
5、为主二、元素周期表的重新分区3、d区：特点：②价电子总数=副族序数;若总数为8、9、10，则为Ⅷ族。有些元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如钯：46Pd4d10。注意：①均为金属元素；含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列(镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2二、元素周期表的重新分区含ⅠB与ⅡB共两族两列；可理解为电子先填满(n-1)d(n≥4)，再填ns,即价电子层为(n-1)d10ns1-2①价电子总数=所在的列序数特点：②均为金属元素4、ds区：二、元素周期表的重新分区包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns
6、2说明：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。5、f区：族价电子层纵列备注S区ⅠA、ⅡAns1-22d区ⅢB-ⅦB、Ⅷ(n-1)d1-9ns1-28Pd（4d10）Pt（5d96s1)ds区ⅠB、ⅡB(n-1)d10ns1-22p区ⅢA-0族ns2np1-66包含He(1s2)小结1.已知某元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。练习：第四周期，ⅦB族第五周期，第12列，ⅡB族2.已知某元素的价层电子结构为4d105s2，试确定其在周期表中的位置。ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23Ⅲ
7、BⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4567镧系锕系元素周期表的五个分区(n-1)d1~9ns1~2d区(n-1)d10ns1~2ds区ns2np1~6p区ns1~2s区f区(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns21.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？由于是ⅥA族，4d必是全充满的，价电子数为6，所以价电子排布为5s25p4电子排布式[Kr]4d105s25p4课堂练习属P区1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的哪个区。2.试
