最新《元素周期表》(元素的性质与原子结构)PPT课件.ppt

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1、《元素周期表》(元素的性质与原子结构)知识与技能1.掌握碱金属元素、卤族元素的主要性质及其递变规律。2.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。过程与方法1。归纳、总结碱金属元素和卤族元素的性质。2。探究碱金属、卤族元素原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观通过探究、分析、比较和归纳，培养学生的创造性思维。教学目标教学重点碱金属元素与卤族元素递变规律教学难点元素性质的递变规律与原子结构的关系一。碱金属元素LiNaKRbCsFr结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何？又是否完全相同？+37281881+5528181881+321+1

2、92881+11281失去1个电子+1价阳离子表现出还原性可与非金属、水等反应(2)碱金属单质的化学性质(A)与氧气反应现象钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体反应方程式黄淡黄2Na+O2Na2O2△K+O2KO2△-112-剧烈燃烧，火焰呈色紫钾与氧气的反应实验元素条件现象产物结论LiNa加热燃烧，剧烈Na2O2K稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物KO2RbCs从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性(金属性)逐渐增强.加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物(B)与水反应钠与水反应反应方程式浮、熔、游

3、、响、红浮、熔、游、响、红，有微弱爆炸2Na+2H2O2NaOH+H2↑2K+2H2O2KOH+H2↑钾钠、钾与水反应的实验对比请描述钠与水反应的实验操作及现象；元素现象产物结论LiNa剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象K更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸RbCs从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢遇水燃烧，甚至爆炸对应的碱和氢气2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)(B)与水反应碱性逐渐增强(1)碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性LiNaKRbCs1.相似性：最外层上都只有一个电子化学性质

4、相似1)易失去电子，表现出强还原性2)化合物中均显+1价2.递变性：核电荷数↑电子层数↑原子半径↑核对最外层电子的引力↓失电子能力↑还原性↑金属性↑牢记规律在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次______，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，金属性逐渐______。还原性：Li

5、0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4表1-1碱金属的主要性质熔沸点逐渐降低最轻的金属，保存在石蜡里密度反常，比钠的密度小碱金属物理性质的递变规律碱金属单质LiNaKRbCs相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）逐渐降低均为银白色（Cs略带金色）碱金属元素的递变规律碱金属单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力金

6、属性对应碱的碱性密度熔沸点LiNaKRbCs增加增加增加减弱增强增大(K除外)降低增强二。卤族元素结合下表，总结并推测卤族元素的原子结构和性质有什么相似性和递变性？元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)卤族元素氟0.071氯0.099溴0.114碘0.133FClBrI917355377772345卤素单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)F2淡黄绿色，气体1.69-219.6-188.1Cl2黄绿色，气体3.214-101-34.6Br2深红棕色，液体3.119-7.258.78I2紫黑色，固体4.93113

7、.5184.4卤素单质的物理性质资料卡片常温下，唯一的液态非金属单质熔沸点逐渐升高1.结构特点①卤族元素位于周期表第__________族；②相同点：最外层上都有________个电子；③递变性：从F→I，核电荷数逐渐________，电子层数逐渐____________，原子半径逐渐____________。2．卤素单质的主要物理性质及递变规律(1)颜色、状态F2：淡黄绿色气体；Cl2：________________；Br2：________________；I2：____________色固体。(2)递变规律从F2到I2：颜色逐渐________，密度逐

8、渐_______________，熔、