元素周期表――元素的性质与原子结构.ppt

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1、第一章　第一节　物质结构元素周期律第3课时元素的性质与原子结构判断下列说法是否正确：错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素错，还有0族元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、由长周期与短周期元素共同构成的族一定是主族4、过渡元素全是副族元素5、lA族包括的元素又统称碱金属元素错，还有第VIII族元素错，除氢元素Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯它们的结构与性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？三、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构【自主学习】教材第5页“科学探究”，填写第5页表格碱金属原子结构有何异

2、同？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流思考：物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。2.实验：（1）Na、K与氧气反应进行对比图1-4钾与水反应图1-4钠与水反应图1-3钾在空气中燃烧（2）Na、K与水反应进行对比2.碱金属单质化学性质1.1与O2反应已知1.4g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0g氧化物，该反应的

3、化学方程式是。钠在加热条件下与O2反应的化学方程式为。钾在加热条件下与O2反应的化学方程式为。结论：从Li到K，和氧气反应越来越剧烈，产物种类越多4Na＋O2=2Na2O更剧烈，紫色火焰剧烈燃烧，黄色火焰产物碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH逐渐剧烈1.碱金属单质化学性质2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(较慢)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(激烈)2K+2H2O=2KOH+H2↑(很激烈)2M+2H2O=2MOH+H2↑与水反应生成碱和氢气1.2碱金属与水反应碱金属的物理性质看书P7页表1—1，归纳总结碱金属物理性质的相似性与递变性,填写下表：名称

4、相似性递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数密度熔点沸点元素性质锂Li钠Na钾K铷铯Cs1软白轻低导单质有强还原性逐渐增多呈增大趋势逐渐降低逐渐降低金属性逐渐增强小组活动：元素金属性强弱判断依据：何为元素的金属性？归纳可从哪些角度判断元素金属性的强弱？元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。例：已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？金属性A〉B〉C元素金属性强弱判断依据：2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属

5、性越强。例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？金属性Na〉Mg〉Al元素金属性强弱判断依据：3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。例：氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na﹥Mg﹥Al元素金属性强弱判断依据：4、可以根据金属之间的置换判断：5、根据元素在周期表中的位置判断：6、根据金属活动性顺序判断：强置换弱。同周期从左到右元素金属性减弱；同主族从上到下元素金属性增强从左到右金属性减弱、下列关于碱金属原子结构和性质叙述中不正确的是（）A.

6、碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱C×√√√Li2OKO2ROH2、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在×B3、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D

7、.它能跟水反应生成相应碱和氢气，反应剧烈会爆炸√√氧化物种类增多×都能与水反应，因还原性增强更剧烈√C