原子结构与元素周期表ppt课件.ppt

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1、1.2.1原子结构与元素周期表12旧知回顾1.元素周期表有几行、几列？七个横行，代表七个周期列：2.每一列都代表哪些族？3.周期表每一周期和每一族的相似之处是什么？周期：族：行：共18列，16个族。七主、七副、一0族，Ⅷ族占据8、9、10三列能层数相等价电子数相等3练习：1.第0族元素原子的符号、核外电子数及简化电子排布式2He:1s210Ne:[He]2s22p618Ar:[Ne]3s23p636Kr:[Ar]3d104s24p654Xe:[Kr]4d105s25p686Rn:[Xe]4f145d10

2、6s26p64练习：2.第ⅠA族元素原子的（简化）电子排布式1H:1s13Li:[He]2s111Na:[Ne]3s119K:[Ar]4s137Rb:[Kr]5s155Cs:[Xe]6s13.第ⅡB族元素原子的（简化）电子排布式30Zn:[Ar]3d104s248Cd:[Kr]4d105s280Hg:[Xe]4f145d106s25规律归纳周期外围电子排布元素种类各周期增加的能级能级组ⅠA族ⅡB族0族最外层最多容纳e-数一二三四五六七1s12s13s14s15s16s17s13d104s24d105s2

3、5d106s26d107s21s22s22p63s23p64s24p65s25p66s26p67s27p62888888288181832321s第一2s、2p第二3s、3p第三4s、3d、4p第四5s、4d、5p第五6s、4f、5d、6p第六7s、5f、6d、7p第七6周期表分区（P14）①元素周期表中的元素,根据原子的外围电子排布划分为五个区,即s区、p区、d区、ds区和f区,具体如下图所示:7周期表分区（P14）分区元素分布外围电子排布元素的性质特点s区p区d区ds区f区②各分区内元素分布及原子结

4、构特点。ⅠA、ⅡA族ns1~2除H外都是活泼金属ⅢA~ⅦA、0族ns2np1~6（除He）最外层电子参与反应（0族除外）ⅢB~ⅦB、Ⅷ族(n-1)d1~9ns1~2(除Pd)d轨道不同程度的参与化学键的形成ⅠB、ⅡB族(n-1)d10ns1~2金属元素镧系、锕系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2镧系元素性质相近，锕系元素性质相近8练习：指出下列元素是主族元素还是副族元素,及其在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s2是族元素,位于周期表中第周期第族,属于区元素。(2)[Kr]4d10

5、5s25p2是族元素,位于周期表中第周期第族,属于区元素。(3)[Ar]3d14s2是族元素,位于周期表中第周期第族,属于区元素。(4)[Ar]3d104s1是族元素,位于周期表中第周期第族,属于区元素。主三ⅡAs主五ⅣAp副四ⅢBd副四ⅠBds9思考问题：1.元素所处的周期与原子结构有何关系?2.主族元素的主族序数如何确定?稀有气体的价电子排布如何?3.某元素的价电子排布式为4d55s1,该元素位于周期表中的哪一区?周期序数=电子层数=能层数主族序数=主族元素最外层电子数=主族元素价电子数;稀有气体的

6、价电子排布为1s2或ns2np6。因其价电子排布为4d55s1,故应位于元素周期表中的d区。10易错点·归纳整理11