原子结构与元素周期表-周期表分区.ppt

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1、原子结构与元素周期表1、如果外围电子（价电子）仅有ns、nsnp能级，则该元素一定在，且主族序数=。判断下列元素在周期表中的位置：[Ar]4s2[Ar]3d54s2[Ar]3d74s2[Ar]3d104s2[Ar]3d54s24p12、如果外围电子(价电子)有d能级若(n-1)d未填满则在：ⅢB~ⅦB,族序数=；Ⅷ，纵列数=。若(n-1)d已填满则在，且族序数=。主族最外层电子数(n-1)d+ns(n-1)d+nsⅠB、ⅡB最外层电子数活动3：阅读教材P14科学探究2，思考：1.划分区的依据是什么？2.s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？3.s区、p区、d区、ds区各包含

2、哪些族的元素？外围电子排布的特点？主要包含金属还是非金属元素？除ds区外，区的名称都来自按构造原理最后填入电子的能级的符号来划分的。分别有2个、8个、2个、6个纵列。周期元素数目外围电子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s1２8２s1-22s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p61

3、S2最后1个电子填充在轨道上，价层电子的排布是或，位于周期表的侧，包括和族，它们都是，容易失去电子形成或价阳离子。1、s区元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活泼金属+1+2各区元素的特征：周期元素数目外围电子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11S2２8２s1-22s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s2

4、6p1-56s26p6最后1个电子填充在轨道上，价电子构型是，位于周期表侧，包括族元素。大部分为元素。p区元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金属s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。最外层族序数周期元素数目外围电子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11s2２8２s1-22s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1

5、-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6它们的价层电子构型是，最后1个电子基本都是填充在轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是，常有可变化合价，为过渡元素。它包括族元素。d区元素(n－1)d1～8ns2(n－1)d金属ⅢB～Ⅷ周期元素数目外围电子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11S2２8２s1-22s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1

6、-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6价层电子排布是，即次外层d轨道是的，最外层s轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括族，处于周期表d区和p区之间。它们都是，也属过渡元素。ds区元素(n－1)d10ns1～2充满ⅠB和ⅡB金属ⅠA元素周期表的分区简图01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2

7、)f0～14(n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。f区元素注意：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。包括元素价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各区元素特点：活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置