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1、第二节 原子结构与元素的性质第1课时 原子结构与元素周期表【学习目标】1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。2.知道外围电子排布和价电子层的含义。3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。【自主学习】一、元素周期系1.碱金属元素基态原子的核外电子排布:碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式锂321s22s1或[He]2s1钠113___________或_______钾194_________________或_______1s22s22p63s1[Ne]3s11s22s22p63s2
2、3p64s1[Ar]4s1碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式铷375__________________________或_______铯556__________________________________或_______1s22s22p63s23p63d104s24p65s1[Kr]5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1[Xe]6s12.稀有气体元素基态原子的核外电子排布:稀有气体原子序数周期基态原子的电子排布式氦211s2氖102_________氩183______________氪364_____________________
3、__氙545________________________________氡866____________________________________________1s22s22p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p61s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p63.周期系的形成:(1)形成。碱金属稀有气体(2)原因。元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生_______的重复。(3)元素周期表的周期不是单调
4、的,每一周期里元素的数目并不一样多,而是随周期序数的递增逐渐_____;同时,金属元素的数目也逐渐_____。周期性增多增多二、元素周期表1.周期和族:(1)周期。电子层28183232ⅠA族0ns1ns2np6长(2)族。周期表中,有___个纵列,除_________三个纵列叫第Ⅷ族,其余15个纵列每一个纵列标作一个族。188、9、102.分区:(1)根据核外电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区:s区、p区、d区、ds区、f区。除ds区外,区的名称来自按构造原理_____________的能级的符号。最后填入电子(2)根据元素的金属性和非金属性。【自我小测】1.从原子结构看,元素周期
5、表中同一横行的短周期元素,具有相同的()A.核电荷数B.能层数C.最外层电子数D.能级数【解析】选B。元素周期表中同一横行的短周期元素,其能层数即电子层数相同,核电荷数、最外层电子数自左向右依次递增,A、C错误,B正确;能级数不一定相同,如Na有1s、2s、2p、3s能级,而Cl则有1s、2s、2p、3s、3p能级,D错。2.某元素原子简化电子排布式为[Xe]4f46s2,该元素应在元素周期表的()A.s区B.p区C.d区D.f区【解析】选D。元素周期表的5个分区,除ds区外,区的名称取决于元素原子的最后一个电子所填入的能级的符号,因最后一个电子填入f能级,所以该元素为f区元素。3.长式周
6、期表共有18个纵列,从左到右排为1～18列,即碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是()A.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C.第4周期第8列元素是铁元素D.第15列元素原子的价电子排布为ns2np5【解析】选C。A中,第14列是碳族元素,价电子排布为ns2np2,未成对电子数为2,不如第15列(氮族元素)未成对电子数多;B中,周期表中第12列(即第ⅡB族)最外层电子排布也为ns2;D中,第15列元素原子价电子排布为ns2np3。4.某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点:①周期系
7、的形成是由原子的结构决定的;②元素周期系中ⅠA族元素统称为碱金属元素;③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束;④元素周期系的每一周期元素的种类均相等;⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期;⑥周期序号越大,该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A.①⑥B.①②③⑤⑥C.①④⑥D.②③⑤【解析】选A。①元素周期系的形成原因是核
