2020版高中化学3.3.2沉淀溶解平衡的应用课件1鲁科版.pptx

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1、第3节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动原理解决生产、生产中的实际问题。(1)医学上作内服造影剂的“钡餐”选用的是BaSO4，为什么不用BaCO3?(2)溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？(3)海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的？而胃酸中的H+不能与SO42-结合生成硫酸，对BaSO4的溶解平衡没有影响，所以用BaSO4作“钡餐”。BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32-(aq)+2H+CO2+H2O所以，不能用BaCO3作内服造影剂的“钡餐”

2、。Q

3、入）难溶电解质的水溶液中的浓度商如何表示？（1）Q称为离子积。含义：表示任意情况下溶液中离子浓度的乘积。AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)①Q>Ksp时，(2)溶度积规则溶液过饱和。溶液中析出沉淀，直至平衡。沉淀与饱和溶液达到平衡。溶液不饱和。沉淀会溶解直至平衡。③Q9.0×10-12mol3·L-3，所以析出Ag2CrO4沉淀。沉淀溶解平衡的应用1.利

4、用Ksp判断沉淀的溶解与生成例：将等体积4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12mol3·L-3]2.沉淀的转化例：ZnS沉淀转化为CuS沉淀：主要现象：白色沉淀转化成为黑色沉淀。ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)平衡向右移动ZnS(s)+Cu2+(aq)====CuS(s)+Zn2+(aq)——沉淀溶解平衡的移动Cu2+(aq)CuS(s)+例：已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2•L-

5、2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol·L-1的CuSO4溶液有CuS沉淀生成吗？解：ZnS沉淀溶解平衡中的硫离子浓度为[S2-]=[Zn2+]==1.6×10-24mol2·L-2Ksp=1.26×10-12mol·L-1Q=c(Cu2+)·c(S2-)=1.0×10-3mol·L-1×1.26×10-12mol·L-1=1.26×10-15mol2•L-2Q(CuS)>Ksp(CuS),所以会生成CuS沉淀。ZnS沉淀溶解平衡中：[S2-]=[Zn2+]=1.26×10-12mol

6、·L-13.利用Ksp计算难溶物的溶解度例：已知Ksp[Mg(OH)]2＝5.6110-12，求Mg(OH)2的溶解度。思路：①根据方程式列溶度积Ksp的式子；②根据方程式找出各离子浓度的关系。③求解某离子的浓度或难溶电解质的溶解度S。则：Ksp=x·(2x)2=4x334Kspx=x2xMg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)解：设溶液中的Mg2+的浓度为x。=5.61×10-12mol3·L-343=1.12×10-4mol·L-1=6.496×10-4g=(1.12×10-4×)g5810S=xM10·34Kspx=沉淀

7、溶解平衡的应用1.沉淀的生成与溶解2.沉淀的转化1.在100mL0.01mol·L-1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（）Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgClA2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的KspC3.下列情况下，有无

8、CaCO3沉淀生成？(Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2)（1）往1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol·L-1的CaCl2溶液和Na