2020版高中化学3.3.2沉淀溶解平衡的应用课件2鲁科版.pptx

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1、第3节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用①如何利用Q与K来判断平衡移动的方向？②如何判断沉淀的生成与溶解？思考①Q=Ksp时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。②Q＞Ksp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Q=Ksp为止。③Q＜Ksp溶液为不饱和溶液，将足量的难溶电解质固体放入，固体将溶解，直到溶液中Q=Ksp时，溶液达到饱和。例如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Q=(2×10-4/2)mol·L-1×(3×10-4

2、/2)mol·L-1=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp结论是能产生沉淀学生表演水滴石穿？滴水成石？溶洞的形成—水与石的关系+2HCO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3-水滴石穿---溶洞的形成：CaCO3（s）Ca2++CO32-CaCO3↓+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2滴水成石：1.沉淀的生成（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。（2）方法：A.调节pH法例：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7～8Fe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+B.加沉淀剂法如:沉淀Cu2+、Hg

3、2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂（3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。2.沉淀的溶解根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为BaSO4Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2L-2BaCO3Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mol2

4、L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服用BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Q

5、于HCla.酸碱溶解法例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOHb.难溶于水的电解质溶于某些盐溶液例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液欲使某物质溶解，需必要条件Q＜Kspc、其它沉淀溶解的方法利用氧化还原反应使沉淀溶解CuS、HgS等不能溶于非氧化性的强酸，如盐酸，只能溶于氧化性的强酸，如硝酸，甚至是王水，其间发生了氧化还原反应生成配位化合物使沉淀溶解银氨溶液的制取就是典型的例子利用生成稳定的可溶配位化合物[Ag(NH3)2]OH来溶解沉淀AgOH（常用于溶解某些具有明显氧化性或还原性的难溶物）向盛有2mL0.1mol/LZnSO4溶液的试管中加入几滴Na2S(0.1mol

6、/L)溶液，再向其中滴加CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化。探究实验物质ZnSCuSKsp/(mol2·L-2)1.6×10-241.3×10-36沉淀颜色白色黑色3．沉淀的转化ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)平衡向右移动沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势越大。例：在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2•L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2解：Z

7、nS沉淀中的硫离子浓度为[S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12mol/LQ=c(Cu2+)c(S2-)=1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L=1.26×10-15mol2•L-2因为：Q(CuS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀。ZnS沉淀为什么转化为CuS沉淀的定量计算利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb