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时间:2020-03-29
《2020版高中化学第2章第2节第3课时温度对化学平衡的影响课件鲁科版.pptx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、温度对化学平衡的影响第3课时第2章第2节化学反应的限度核心素养发展目标HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.变化观念与平衡思想:从变化的角度认识化学平衡的移动,即可逆反应达到平衡后,温度改变平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.证据推理与模型认知:通过实验论证说明温度的改变对化学平衡移动的影响,构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。新知导学启迪思维探究规律达标检测检测评价达标过关内容索引NEIRONGSUOYIN01新知导学1.化学平衡移动的概念与实质(1)概念:化学平衡是在一定条件下建立起来的,由于、、的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个
2、平衡状态的过程,称为化学平衡移动。(2)实质:改变条件后,①v正≠v逆,②各组分的百分含量发生改变。温度浓度一、化学平衡移动压强2.化学平衡移动的过程分析注意:新平衡与原平衡相比,平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。3.化学平衡移动方向的判断(1)根据结果判断对于一个已经达到化学平衡状态的反应,如果平衡移动的结果使反应产物浓度变大,则称平衡移动,反之,称平衡移动。(2)根据反应速率判断正向(或向右)逆向(或向左)不向右(或正向)向左(或逆向)(3)根据化学平衡常数判断逆反应正反应例1下列说法不正确的是A.反应混合物各组分百分含量发生改变,化学平
3、衡一定发生了移动B.外界条件的改变引起v正≠v逆,则平衡一定发生移动C.平衡移动,反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化,化学平衡不一定移动√解析外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动,增大某反应物浓度使化学平衡移动时,该反应物的浓度增大。思维启迪(1)外界条件改变,化学平衡不一定发生移动。(2)化学平衡常数改变时,化学平衡一定发生移动;化学平衡常数不变时,化学平衡不一定发生移动。1.实验探究温度对化学平衡的影响按表中实验步骤完成实验,观察实验现象,填写下表:二、温度对化学平衡的影响实验原理ΔH=-57.2kJ·mol-1实验步骤
4、(红棕色)(红棕色)2NO2(g)N2O4(g)实验现象热水中混合气体颜色_____;冰水中混合气体颜色_____实验结论混合气体受热颜色_____,说明NO2_________,即平衡向______方向移动;混合气体被冷却时颜色_____,说明____________,即平衡向_______方向移动加深变浅加深浓度增大逆反应变浅NO2浓度减小正反应反应类型温度变化K值变化Q与K关系平衡移动方向放热反应升温_____Q__K_____移动降温_____Q__K_____移动吸热反应升温_____Q__K_____移动降温_____Q__K______移动2.
5、温度对化学平衡影响的解释减小>增大逆向<3.温度对化学平衡移动的影响规律其他条件不变时,温度升高,平衡向反应方向移动;温度降低,平衡向反应方向移动。正向增大<正向减小>逆向吸热放热例2在某温度下,反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)ΔH=268kJ·mol-1,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是A.升高温度,平衡常数不变,平衡向正反应方向移动B.升高温度,平衡常数减小C.升高温度,平衡向正反应方向移动,F2的转化率增大D.降低温度,ClF3的产率增大√解析因为ΔH>0,升高温度,平衡常数增大,平衡向正反应方向移动,降低温度平衡向逆反应方向移动
6、。思维启迪改变温度平衡向右移动,反应物转化率一定增大,化学平衡常数一定增大。例3在体积一定的密闭容器中,反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)达平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示:(1)该反应的化学平衡常数表达式是____________。(2)该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。(3)若升高温度,CO2转化率的变化是_____(填“增大”“减小”或“不变”)。吸热解析由表格中数据可知,温度升高,K值增大,推知温度升高平衡向正反应方向移动,故此反应的正反应为吸热反应。温度/℃500700900K1.001.472.
7、40增大学习小结XUEXIXIAOJIE02达标检测1.在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡的标志是A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等B.单位时间内生成amolN2同时生成3amolH2C.单位时间内生成amolN2同时消耗amolH2D.单位时间内有1molN≡N键断裂同时有3molH—H键断裂√12345解析化学平衡的标志是v正=v逆,故v(生成NH3)=v(分解NH3),A项正确;生成amolN2与生成3amolH2都表示逆反应,不论是否达到平衡,单位时间内生成amolN2总是同时生成3amolH2,B项
8、错误;生成amolN2表示逆反应,消耗amolH2表
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