2020版高中化学第2章第2节第3课时温度对化学平衡的影响学案（含解析）鲁科版

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1、第3课时　温度对化学平衡的影响[核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度改变平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。一、化学平衡移动1．化学平衡移动的概念与实质(1)概念：化学平衡是在一定条件下建立起来的，由于温度、浓度、压强的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动。(2)实质：改变条件后，①v正≠v逆，②

2、各组分的百分含量发生改变。2．化学平衡移动的过程分析注意：新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。3．化学平衡移动方向的判断(1)根据结果判断对于一个已经达到化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使反应产物浓度变大，则称平衡正向(或向右)移动，反之，称平衡逆向(或向左)移动。(2)根据反应速率判断条件改变(3)根据化学平衡常数判断改变条件例1　下列说法不正确的是(　　)A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发

3、生移动C．平衡移动，反应物的浓度一定减小D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动答案　C解析　外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大某反应物浓度使化学平衡移动时，该反应物的浓度增大。考点　化学平衡移动概念的理解题点　由反应速率理解化学平衡的移动思维启迪(1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。(2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发生移动。二、温度对化学平衡的影响1．实验探究温度对化学平衡的影响按表中实验步骤完成实验，观察实验现象

4、，填写下表：实验原理　ΔH＝－57.2kJ·mol－1实验步骤实验现象热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅实验结论混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动2.温度对化学平衡影响的解释反应类型温度变化K值变化Q与K关系平衡移动方向放热反应升温减小Q>K逆向移动降温增大QK逆向移动3.温度对化学平衡移动的影响规律其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热

5、反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。例2　在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH＝268kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　)A．升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡常数减小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大D．降低温度，ClF3的产率增大答案　C解析　因为ΔH>0，升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动。考点　温度变化对化学平衡移动的影响题点　温度影响化学平

6、衡移动的规律改变温度平衡向右移动，反应物转化率一定增大，化学平衡常数一定增大。例3　在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)达平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示：温度/℃500700900K1.001.472.40(1)该反应的化学平衡常数表达式是____________。(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)若升高温度，CO2转化率的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。答案　(1)K＝　(2)吸热　(3

7、)增大解析　由表格中数据可知，温度升高，K值增大，推知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应。考点　温度变化对化学平衡移动的影响题点　温度影响化学平衡移动的规律1．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡的标志是(　　)A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等B．单位时间内生成amolN2同时生成3amolH2C．单位时间内生成amolN2同时消耗amolH2D．单位时间内有1molN≡N键断裂同时有3molH—H键断裂答案　A解析　化学平衡的标志

8、是v正＝v逆，故v(生成NH3)＝v(分解NH3)，A项正确；生成amolN2与生成3amolH2都表示逆反应，不论是否达到平衡，单位时间内生成amolN2总是同时生成3amolH2，B项错误；生成amolN2表示逆反应，消耗amolH2表示正反应，但是N2、H2的化学计量数之比为1∶3，C项错误；1molN≡N键断裂表示正反应，3molH—H键断裂表示正反应，D项错误。考点　化学平衡题点　化学平衡状态的判断2．在一恒温、恒容的密闭容器中发