2020版化学鲁科版选修4学案：第2章 第2节 第3课时 温度对化学平衡的影响 Word版含解析..pdf

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1、第3课时温度对化学平衡的影响[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度改变平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。一、化学平衡移动1．化学平衡移动的概念与实质(1)概念：化学平衡是在一定条件下建立起来的，由于温度、浓度、压强的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动。(2)实质：改变条件后，①v≠v，②各组分的百分含

2、量发生改变。正逆2．化学平衡移动的过程分析注意：新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。3．化学平衡移动方向的判断(1)根据结果判断对于一个已经达到化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使反应产物浓度变大，则称平衡正向(或向右)移动，反之，称平衡逆向(或向左)移动。(2)根据反应速率判断若v＝v，平衡不移动正逆条件改变若v>v，平衡向右或正向移动正逆若vK，则平衡向逆反应方向移动改变条件若Q＝K，

3、则平衡不移动若Q

4、改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发生移动。二、温度对化学平衡的影响1．实验探究温度对化学平衡的影响按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：2NOgNOg实验原理224(红棕色)(无色)ΔH＝－57.2kJ·mol－1实验步骤实验现象热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅混合气体受热颜色加深，说明NO浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混2实验结论合气体被冷却时颜色变浅，说明NO浓度减小，即平衡向正反应方向移动22.温度对化学平衡影响的解释反应类型温度变化K

5、值变化Q与K关系平衡移动方向升温减小Q>K逆向移动放热反应降温增大QK逆向移动3.温度对化学平衡移动的影响规律其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。例2在某温度下，反应ClF(g)＋F(g)ClF(g)ΔH＝268kJ·mol－1，在密闭容器中达到23平衡，下列说法中正确的是()A．升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡常数减小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F的转化率增大2D．降低

6、温度，ClF的产率增大3答案C解析因为ΔH>0，升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动。考点温度变化对化学平衡移动的影响题点温度影响化学平衡移动的规律改变温度平衡向右移动，反应物转化率一定增大，化学平衡常数一定增大。例3在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO(g)FeO(s)＋CO(g)达平衡。该反应的2平衡常数K与温度的关系如下表所示：温度/℃500700900K1.001.472.40(1)该反应的化学平衡常数表达式是____________。(2)该反应是___

7、_____(填“吸热”或“放热”)反应。(3)若升高温度，CO转化率的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。2[CO]答案(1)K＝(2)吸热(3)增大[CO]2解析由表格中数据可知，温度升高，K值增大，推知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应。考点温度变化对化学平衡移动的影响题点温度影响化学平衡移动的规律1．在一定条件下，可逆反应N(g)＋3H(g)2NH(g)达到化学平衡的标志是()223A．NH的生成速率与NH的分解速率相等33B．单位时间内生成amolN同时生成3

8、amolH22C．单位时间内生成amolN同时消耗amolH22D．单位时间内有1molN≡N键断裂同时有3molH—H键断裂答案A解析化学平衡的标志是v＝v，故v(生成NH)＝v(分解NH)，A项正确；生成amolN正逆332与生成3amolH都表示逆反应，不论是否达到平衡，单位时间内生成amolN总是同时生22成3amolH，B项错误；生成amolN表示逆反应，消耗amolH表示正反应，但是N、