高中化学第2章化学反应的限度第3课时温度对化学平衡的影响课时练鲁科版.doc

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1、温度对化学平衡的影响1．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(　　)A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变【答案】B【解析】化学平衡建立过程中，反应物浓度减小，故正反应速率减小，生成物浓度增大，故逆反应速率增大，当二者相等时达平衡状态，但不为零。2．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向

2、一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是(　　)A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零【答案】C【解析】当可逆反应达到化学平衡状态时，v正＝v逆≠0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等。3．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起

3、始浓度分别为0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．Z为0.2mol·L－1B．Y2为0.35mol·L－1C．X2为0.3mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1【答案】A【解析】对于一定条件下已建立的平衡状态，其起始状态可以是从正反应方向开始，也可以是从逆反应方向开始。所以0<[X2]<0.2mol·L－1，0．1mol·L－1<[Y2]<0.3mol·L－1，0<[Z]<0.4mol·L－1。4．在一定温度

4、下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列条件下，此反应不一定达平衡的是(　　)A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化6C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内生成1molO===O，同时生成2molNO2【答案】C【解析】A项，该反应气体数目有变化，当容器内压强不随时间变化时，必达平衡；B项必达平衡；C项中，其比例是反应中的系数比，此时，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡状态；D项，

5、生成O===O是逆向反应，生成NO2是正向反应，比例1∶2与化学方程式系数相符，必是平衡状态。5．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为(　　)A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态【答案】B【解析】断开N≡N键与生成N—H键是同一个反应方向，A不对；平均相对分子质量r＝，反应过程中m始终不变，若r不变，则n不变，说明反应

6、已达平衡；恒容密闭容器中混合气体密度始终不变。6．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(　　)A．X的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ【答案】A【解析】反应过程中原子个数始终守恒，所以C不合题意；消耗2nmolX与生成nmolZ是同一反应方向，也不能说明反应已达平衡；浓度之比为2∶1∶1，

7、不能说明浓度保持不变。7．恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是(　　)A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为1∶1∶2的状态【答案】C【解析】ρ＝，m、V始终不变，则ρ始终不变；该反应是等体反应，所以总压强始终不变；单位时间内生成2nmolAB(正向反应速率)，同时生成nmolB2(逆向反应速率)，二者反应速率相等，说明反应已达平衡；无论是否达到

8、化学平衡，三者反应速率之比始终为1∶1∶2。68．化学反应2A＋B2C达到平衡后升高温度，C的物质的量增加，关于此反应下列说法正确的是(　　)A．正反应为放热反应B．没有显著热量变化C．正反应为吸热反应D．原平衡没有移动【答案】C9．2NO2N2O4正反应放热，把烧瓶置于100℃沸水中，下列哪几项性质不会改变(　　)①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强A．①③B．②④C．④D．③【答案】D10．已知PCl5气体的分解反应为PCl5(g