高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2化学反应的限度第3课时温度对化学平衡的影响课件鲁科版选修.ppt

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1、第2节　化学反应的限度第3课时温度对化学平衡的影响第2章化学反应的方向、限度与速率温度对化学平衡的影响目标定位自我检测学习探究知识回顾本节知识目录探究点一化学平衡状态的判断依据与方法探究点二温度对化学平衡的影响学习目标定位1.会分析化学平衡的建立，会判断化学平衡移动的方向。2.会判断化学反应是否处于平衡状态。3.知道温度影响化学平衡移动的规律。学习重难点：温度对可逆反应的影响。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新2.化学平衡移动某条件下化学平衡状态Ⅰ改变条件Q=KQ≠KQ=K化学平衡移动平衡破坏新条件下的新化学平衡状态Ⅱ化学平衡移动的方向一段时间后平衡正向移动

2、或向右移动若Q＜K若Q＞K平衡逆向移动或向左移动v正＝v逆v正≠v逆v′正＝v′逆学习探究探究点一：化学平衡状态的判断依据与方法基础自学落实·重点互动探究难点解析化学平衡状态的判断方法：能否推出：正反应速率与逆反应速率相等即v正＝v逆。v正＝v逆≠0②③④学习探究基础自学落实·重点互动探究难点解析反应混合物中各组分的含量保持不变②④化学平衡状态的判断方法：能否推出：反应混合物中各组分的含量保持不变。（可变量达不变）归纳总结基础自学落实·重点互动探究可逆反应具备这两个依据之一(同时另一条件肯定也满足)，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。化学平衡状态的判断1．判断依据(1)正反应速率与逆反应

3、速率相等，v正＝v逆①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。归纳总结基础自学落实·重点互动探究化学平衡状态的判断2．判断方法(1)对于纯气体反应，如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)：①若m＋n≠p＋q，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。归纳总结基础自学落实·重点互动探究(2)对于有固体或液体物质参与的反应，如aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：①气体质

4、量不变⇒达到平衡；活学活用基础自学落实·重点互动探究题目解析A利用：v正＝v逆利用：可变量达不变①单位时间内生成nmolO2的同时必消耗2nmolNO2，①能说明反应已达平衡；②描述均是正方向，无法判断；③无论反应是否达平衡，均有此关系；题目解析基础自学落实·重点互动探究当n＝p＋q时，压强是恒定量。利用：可变量达不变不能推出可变量达不变。B学习探究探究点二：温度对化学平衡的影响基础自学落实·重点互动探究热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动学习探究基

5、础自学落实·重点互动探究温度升高，平衡常数减小(平衡向吸热反应方向移动)温度升高，平衡常数增大(平衡向吸热反应方向移动)2.根据下表中的数据，分析平衡常数大小与温度变化的关系，将其结论填入表中：归纳总结基础自学落实·重点互动探究温度对化学平衡的影响(2)温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的，K变是实质，ΔH是特征。(1)温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。反应类型温度变化K值变化Q与K关系平衡移动方向放热反应升温降温吸热反应升温降温减小Q>K逆向移动增大QK逆向移动活学活用基础自学落实·重点互动探究B题目解析基础

6、自学落实·重点互动探究题目解析吸热增大由表格中数据可知，温度越高K值越大，推知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应。基础自学落实·重点互动探究学习小结自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345CHBrH2Br2解析根据可逆反应的特征：反应物与生成物共存。检测学习效果·体验成功快乐请选择12345Ｂ单位时间内生成nmolH2(g)是逆反应，生成nmolI2(g)也是逆反应，故无法判断反应是否达平衡。检测学习效果·体验成功快乐请选择12345D检测学习效果·体验成功快乐请选择12345变大加深正反应检测学习效果·体验成功快乐请选择12345题目解析dbc到达平衡时，各组分

7、百分含量不变，所以b正确；这是一个不等体反应，压强不变，说明反应已达平衡，c正确。可逆反应表现为正、逆反应均在进行，随着正反应的进行，18O会存在于SO3中，随着逆反应的进行，18O又会存在于SO2中。本讲内容结束请完成课时作业