高中化学 第章 化学反应的方向、限度与速率 第节 化学反应的限度（第课时）反应条件对化学平衡的影响教学案 鲁科版选修

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1、第2课时反应条件对化学平衡的影响[课标要求]1．知道平衡移动的含义。2．了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。3．结合外界条件对化学平衡的影响，会解决化学平衡图像问题。4．通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，提高设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。1．当v(正)＝v(逆)≠0化学达平衡状态，外界条件改变，v(正)≠v(逆)时，平衡发生移动。当v′(正)>v′(逆)，平衡正移，v′(正)

2、条件(浓度、温度、压强)，平衡将向减弱这种改变的方向移动。4．温度改变，化学平衡一定移动，而改变压强平衡不一定移动。以2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－57.2kJ·mol－1反应为例探究温度对平衡的影响，填写以下实验记录反应原理2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－57.2kJ·mol－1红棕色无色操作现象红棕色加深红棕色明显变浅解释升高温度，红棕色加深，说明NO2降低温度，红棕色变浅，说明NO219浓度增大，化学平衡向逆反应(吸热)方向移动。浓度减小，化学平衡向正反应(放热)方向移动结论在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热的

3、方向移动，降低温度，平衡向放热的方向移动[特别提醒]　外界条件的改变，若使Q＜K或v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动；若使Q＞K或v(正)＜v(逆)平衡向逆反应方向移动；若使Q＝K或v(正)＝v(逆)，平衡不移动。1．温度对平衡常数K有什么影响？提示：升高温度，K变大，正反应吸热，K变小，正反应放热；降低温度，K变大，正反应放热，K变小，正反应吸热。2．温度与K、热效应、平衡移动有何关系？提示：温度变化导致K变化，平衡发生移动，移动方向是吸热方向或放热方向，即温度使化学平衡发生移动是通过改变平衡常数来实现的。1．在其他条件不变的情况下，改变温

4、度对化学平衡的影响如下表所示。化学平衡mA＋nBpC＋qD热效应正反应放热正反应放热正反应吸热正反应吸热温度改变升高温度降低温度升高温度降低温度K值变化减小增大增大减小Q与K关系Q>KQK移动方向逆向移动正向移动正向移动逆向移动速率变化v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)>　v′(正)　　v(逆)、v(正)均减小，且v′(正)>　v′(逆)　　v(正)、v(逆)均增大，且v′(正)>　v′(逆)　　v(逆)，v(正)均减小，且v′(逆)>v′(正)图像192.温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的，温度改变，K改变，所

5、以化学平衡一定移动。1．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4(正反应放热)。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是(　　)①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强⑤密度A．①和③　　　　　　　　B．②和④C．④和⑤D．③和⑤解析：选D　升高温度，化学平衡向着吸热方向移动，对于化学平衡2NO2N2O4，平衡向逆反应方向移动；①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，其质量不变，根据M＝m/n可知，混合气体的平均相对分子质量减小；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；

6、④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大，容器内压强增大；⑤反应混合物都是气体，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度不变。2．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH＝268kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　)A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡常数变小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D．降低温度，ClF3的产率提高解析：选C　题给反应为吸热反应，升高温度，K增大，平衡向右移动，F2的转化率提高，降低温度，平衡向左移动，C

7、lF3的产率降低。以FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应为例探究浓度对化学平衡的影响，填写以下实验记录。实验步骤将0.01mol·L－1FeCl3溶液与0.03mol·L－1KSCN溶液等体积混合，平衡后观察溶液的颜色，将上述溶液分置于两支试管中，向一支试管中加入少量1mol·L－1KSCN溶液，向另一支试管中加入少量1mol·L－1FeCl3溶液。19FeCl3溶液与KSCN溶液反应混合液现象两支试管分别加入KSCN溶液、FeCl3溶液后，颜色都加深。解释FeCl3与KSCN溶液混合后溶液呈红色，是因为其中存在平衡：Fe3＋＋nSCN－c

8、(Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)。分别增大c(Fe3＋)、c(SCN－)，颜色都加深，说明平衡都正向移动。结论在其