高中化学 第章 化学反应的方向、限度与速率 第节 化学反应的限度（第课时）反应条件对化学平衡的影响测试题 鲁科版选修

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1、第二章第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响一、选择题1．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2△H＝＋QkJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是（）时间/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20～40s内，v（N2O4）＝0.002mol/L.sC.反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ/molD.100s时再通入0.4

2、0molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率减小2．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。下列说法不正确的是（）A.b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深B.c点与a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大C.d点：v(正)

3、操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像3．如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)17进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积4．压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：压强／MPa10203060100NH3含量(体积分数)／％81.586.489.995.498.8从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含

4、量（）A.增加B.减少C.先增加，后减D.先减少，后增加5．一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动6．下列图示与对应的叙述相符的是17A．图1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH

5、－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系7．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂8．对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓

6、度增大，则（）A.平衡一定向正反应方向移动B.平衡一定向逆反应方向移动C.反应物的浓度相应减小D.平衡可能移动也可能不移动9．某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A.恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B.恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小C.恒容，升高温度，正反应速率增大D.恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生

7、反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.1017下列说法正确的是（）A.0～2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

8、温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是A.4s时c(B)为0.38mol/LB.830℃达平衡时，A的转化率为20%C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D.1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.412．如图所示，反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H>0，在不同