高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度（第2课时）反应条件对.

《高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度（第2课时）反应条件对.》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第二章第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响【学习目标】1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。3.掌握外界条件改变吋，平衡移动的方向和平衡常数的关系。【学习过程】一、化学平衡的移动1.概念：可逆反应由一个变为另一个的过程。2.化学平衡移动过程化学平衡的移动一定条件下的化学平衡条件非平衡状态(平衡被破坏)定新条件下的新平衡各组分百分含盘一定改变U无补U連各组分17分含址不断变化Aw时何垢蛙=Me各组分Tf分含址保持新的一定3.平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若"正卩逆，则平衡向

2、正反应方向移动。②若卩正u逆，则平衡不移动。③若卩正卩逆，则平衡向逆反应方向移动。(2)根据体系屮物质的浓度(或物质的量、百分含量)判断如果平衡移动的结果是使体系中产物浓度(或物质的量、百分含量),则平衡正向移动或向右移动；反之，平衡逆向移动或向左移动。二、反应条件对化学平衡的影响1.温度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，升高温度一平衡向反应方向移动；降低温度一平衡向反应方向移动。(2)原因：温度改变使改变。2•浓度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度一平衡移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度一平衡移

3、动。(2)原因：浓度的改变导致的改变。3.压强的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大压强一化学平衡向的方向移动；减小压强—化学平衡向的方向移动。(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。三、平衡移动原理(勒•夏特列原理)1.内容：在封闭体系屮，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着的方向移动。2.说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。四、催化剂的影响1•定义(1)定义：能改变化学反应速率而在反

4、应前后本身的和不变的物质。(2)反应历程包括有催化剂的反应和使催化剂的反应。1.催化原理：催化剂能够增大化学反应速率的原因是它可使发生改变，降低反应活化能，使更多的反应物分子成为,大大增加单位体积内反应物分子中所占的百分数，从而可以成千上万倍地增大化学反应速率。2.图示：3.特点：(1)选择性：只对某一反应或某类反应起作用。(1)高效性：可以大幅度降低反应的,从而有效地化学反应速率。导学案参考答案-、1•平衡状态平衡状态1.⑴①〉②二(2)更大二、1.(1)吸热放热(2)化学平衡常数2.(1)正向逆向(2)浓度®Q[\^v.*z%zstept

5、t.om]3.(1)气体体积减小气体体积增大三、1.减弱这种改变四、1.(1)质量化学性质(2)参与再生成2.反应途径活化分子活化分子4.(1)催化(2)活化能加快五、检测题1.・在一定条件下，发生反应C0(g)+N02(g)—C02(g)+N0(g),达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变2.下列事实中，不能用勒•夏特列原理加以解释的是()A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水屮加入氢氧化钠固体时产生较多

6、的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅3.反应X(g)+Y(g)一2Z(g)A/0,达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大4.反应NIHIS(s)^NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是()A.温度、容积不变吋，通入SO?气体B.移走一部分NHHS固体C.容器体积不变，充入氨气D.保持压

7、强不变，充入氮气1.在一固定容积的密闭容器中，充入2molC02和lmolH2发生如下化学反应：C02(g)+H2(g)—CO(g)+ILO(g),其化学平衡常数与温度(7)的关系如下表：〃°c70080083010001200K0.60.91.01.72.6冋答下列问题：(1)若反应在830°C下达到平衡，则C02气体的转化率为。(2)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度(填“升高”“降低”或“不能确定”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(填字母)。A.容器内压强不变B

8、.混合气体中［CO］不变C.y正(出)=匕逆(出0)D.c(C02)=c(C0)E.q(C°2)・q(II2)=q(C0)・q(H2°)参考答案1.【