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时间:2018-09-15
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1、第2章化学反应的方向、限度与速率练习第1节化学反应的限度(时间:30分钟)1.下列过程是非自发的是( )。A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结冰2.下列说法完全正确的是( )。A.放热反应均是自发反应B.ΔS为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应,ΔS为正值D.如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行3.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就自发的分解产生氨气,对其说法中正确的是( )。A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳
2、酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解4.在图(1)中A、B两个容器里,分别收集着两种不同的理想气体。若将中间活塞打开[如图(2)],两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( )。A.此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化的过程,即熵增加的过程B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出C.此过程是从有序到无序,混乱度增大的过程D.此过程是自发可逆的5.已知反应CO(g)===
3、C(s)+O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值,设ΔH与ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是( )。A.低温下是自发变化B.高温下是自发变化C.低温下是非自发变化,高温下是自发变化D.任何温度下都是非自发变化6.对于化学反应的方向的确定,不仅仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关。实验证明,化学反应的方向由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则反应能自发进行,否则不能自发进行。下列说法正确的是( )。A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时
4、,吸热的熵增加反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体溶解过程与焓变有关7.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),下列结论正确的是( )。A.若此反应为放热反应,则该反应在任何条件下均可自发进行B.若m+n<p+q,则此反应的ΔS>0C.根据ΔH-TΔS,若此反应的ΔH>0,ΔS<0,则该反应在任何条件下均可自发进行D.该反应无论m+n与p+q大小如何,均是熵值增加的过程8.某化学反应其ΔH=122kJ·mol-1,ΔS=231J·mol-1·K-1,则此反
5、应在下列哪种情况下可自发进行( )。A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行9.有A、B、C、D四个反应:反应ABCDΔH/(kJ·mol-1)10.51.80-126-11.7ΔS/(J·mol-1·K-1)30.0-113.084.0-105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是________;任何温度都不能自发进行的反应是________;另两个反应中,在温度高于________时可自发进行的反应是_______________,在温度低
6、于________时可自发进行的反应是_______________________________。10.能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应中的能量变化在能源紧缺的今天具有很重要的意义。已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-570kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242kJ·mol-1③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·m
7、ol-1⑤CO2(g)+2H2O(g)===CH4(g)+2O2(g)ΔH=890kJ·mol-1回答下列问题:(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号)________。(2)盖斯定律在生产和科学研究中具有很重要的意义。有些反应的反应热虽然很难直接测量,但可通过间接的方法求得。根据以上反应的ΔH值求出反应C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g)的ΔH=________。(3)(2)中反应的熵ΔS________0(选填“>”“=”或“<”);又已知:ΔG=ΔH-TΔS(T指温度),当ΔG<0时可自
8、发进行。则该反应在什么条件下可自发进行________。11.在冶金工业中,以C作为还原剂,如温度高于980K时,氧化产物以CO为主,低于980K时以CO2为主。(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980K时ΔH-TΔS=0。当体系温度低于980K时,估计ΔH-TΔS________0(选填“大于”“小于”或“等于”);当体系温度高于980K时,该反应________自发进行(填“能”
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