化学反应的方向速率和限度练习.doc

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1、化学反应的方向、限度和速率练习题一、选择题1、下列反应中，熵减小的是A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)2、A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)3、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取C

2、O2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③4、变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度5、CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大6、同的条件下(500℃)，有

3、相同体积的甲.乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是A.化学反应速率：乙＞甲B.平衡时O2的浓度：乙＞甲C.平衡时SO2的转化率：乙＞甲D.平衡时SO2的体积分数：乙＞甲7、证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N—N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N—N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保

4、持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol·(L·min)－1逆反应速率v(NH3)＝0.4mol·(L·min)－1。A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．①③⑤⑥⑦8、速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v8可表示为v=K[C(H2)]m[C(Cl2)]n,式中K为常数,m、n值可用下表中数据确定之。C（H2）/mol/LC（Cl2）/mol/Lv/mol/L·s1．01．01．0K2．01．02．0K2．04．04．0K由此可推得，m、n值正确的是Am=1n=1

5、Bm=1/2n=1/2Cm=1/2n=1Dm=1n=1/29、在一个6L的密闭容器中放入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为A．3B．4C．5D．610、反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L-1，则下列叙述正确的是A．x+y

6、衡向右移动C．B的转化率升高D．C的体积分数降低11、反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是A．只增大c(A)时，v也增大B．只增大c(A)时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小12．反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A

7、>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C13．在等温、等容条件下,有下列气体反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是8A．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V(A)等于Ⅱ途径的反应速率V(A)B．达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混

8、合气体的体积分数相同D．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同14.右图表示温度和压强对可逆反应：XX2X1ⅡT2T1T/℃P2P12K（g）＋Q(g)2Y(g)；△H＜0的影响。下列有关说法可能正确的是A．x轴表示Y的体积分数B．x轴表示气体混合物的质量C．其他条件相同时，P2下先达到化学平衡状态D．P1＞P215、t℃时，