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《高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度（第1课时）化学平衡常.》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第二章第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率【学习目标】1.了解化学平衡常数的涵义。2.了解影响化学平衡常数的因子。3.掌握有关化学平衡常数的计算。【学习过程】一、化学平衡常数1.定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡吋，生成物之积与反应物浓度幕之积的比值是一个,这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号表示。2.表达式对于一般的可逆反应zwA(g)+/?B(g)fC(g)+
2、影响，与反应物或生成物的无关。4.化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小，最后都能达到平衡，此时生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数，用A■表示。如对反应加(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)£°C・c”B式中c(A)、c(B)、c(C)、u(D)是各物质处于化学平衡时的浓度。(1)对于在稀溶液中进行的反应，溶剂的浓度是一个,此常数可归并到平衡常数中，在斤的表达式中不出现溶剂的浓度。(2)当反应中有固体物质时，因固体的浓度可以看作是
3、常数，因此在斤的表达式中不出现的浓度。(3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关。同一个化学反应，化学方程式书写不同，平衡常数不同。在相同温度下，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为05.化学平衡常数的应用(1)判断可逆反应是否达到平衡及不平衡吋反应进行的方向如对于可逆反应：z?A(g)+/?B(g)/£(g)+^D(g)在一定温度时的任意时刻，反应物与cfc•c1I)生成物浓度有如下关系：Q「=cA•cB①当Q"时，反应向方向进行；②Q=«时，反应处于状态；③"Q"时，反应向方向进行。(1)利用
4、《可判断反应的热效应如1：对于可逆反应加(g)+/7B(g)/£(g)+Q(g)①若升高温度，《值增大，则正反应为；②若升高温度,攵值减小，则正反应为反应。二、平衡转化率AnAc1.某指定反应物的转化率=—x100%=—X100%o刀始c始(1)其An表示已转化的;(2)刀始表示该物质起始时的；(3)Ac表示消耗的该；(4)c始表示起始吋该。2.化学平衡常数的意义化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。4值越大，正反应进行程度,反应物转化率越高,正反应进行程度，反应物转化率o三、改变反应物用量对转化率(
5、用«表示)的影响1.反应物不止一*种时，如：加A(g)+/?B(g)/£(g)+Q(g)(1)只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率,其他反应物转化率-如增大c(A),则平衡移动，a(A)减小，a(B)增大。(2)若同等比例同倍数增大,则平衡正向移动，其影响结果相当于增大压强。①当m+n=p+q时，a(A),a(B)；②当m+z?>p+q时，a(A),a(B)；③当刃+水p+q吋，a(A),a(B)。2.反应物只有一种时，如臼A(g)Z?B(g)+c€(g),增大c(A)则平衡正向移动，其影响结杲相当于增大压
6、强(1)若a=b+c,a(A)；(1)若a>b+c,a(A)；导学案参考答案一、1浓度幕.常数KFC・bD2-~・c”B1.(1)越大越大(2)温度浓度2.(1)常数(2)固体(3)倒数(4)3.(1)①正反应②平衡③逆反应(2)①吸热反应②放热(3)6.1.物质的量(1)物质的量(2)物质的量(3)物质的浓度(4)物质的浓度2.越大越小越小越低1.(1)减小增大正向(2)c(A)、c(B)①不变②增大③减小2.(1)不变(2)增大(3)减小四、检测题1.在1000K时，己知反应Ni(s)+H20(g)—iO
7、(s)+H2(g)的平衡常数^=0.059,当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等吋，此反应()A.已达到平衡状态B.未达到平衡状态，反应正向进行C.未达到平衡状态，反应逆向进行D.无法确定2.在淀粉溶液中存在下列平衡：I2(aq)4-I_(aq)一丐(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数《如表所示：17°C515253550A7L•mol-11100841689533409下列说法正确的是()A.反应I2(aq)+I_(aq)(aq)的AZZ>0B.其他条件不变，升高温度，溶液中［I门减小C.该反应的平衡常数表达
8、式为Q曙FD.25°C时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数《小于6891.能够说明一个可逆反应H,g)+l2(g)=2HI(g)已达到平衡状态的是()A.molH—H键断裂的同时有1molH—1键形成B.molII—II键断裂的同时有2molH-I键形成C.molI—I键断裂的同时有2molHI键形成D.molII—II键断裂的同时有1molT—T键形成4.在可逆反应中，平衡常数与反
