届高三化学二轮复习专题大突破化学反应速率和化学平衡训练.doc

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1、2013届高三化学二轮复习专题大突破2-6化学反应速率和化学平衡训练一、选择题1．(2012·成都五校联考二，11)可逆反应：X＋YW＋Z，反应速率(v)随时间(t)变化的情况如下图所示。t0表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件(温度、浓度、压强)所引起的变化。则下列分析正确的是(　　)A．t0时条件改变引起的变化使平衡向正反应方向移动B．若t0改变的条件是压强，W、Z均为气体，则X、Y中最多有一种为气体C．若t0改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应D．若t0改变的条件是浓度，改

2、变的方法是减小X、Y的浓度[解读]　t0时v′(逆)>v′(正)，平衡向逆反应方向移动，A错误；B正确；若t0时改变的条件为温度，由图像可知：反应速率增大，肯定是升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，C错误；若t0时改变的条件为浓度，减小X、Y的浓度，会使v(正)减小，v(逆)瞬间不变，不符合图像，D错误。[答案]　B2．(2012·云南高中二模，12)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g

3、)　ΔH＝－49.0kJ·mol－1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示，则下列说法正确的是(　　)13/13A．反应进行到3min时达到平衡状态B．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝0.225mol·L－1·min－1C．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为25%D．若保持温度不变，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，平衡时n(CH3OH)/n(CO2)减小[解读]　A项，10min时浓度不再改变，达到平衡状态，A错误；B项，平衡过程中v(CO2)＝v(

4、CH3OH)＝＝0.075mol·L－1·min－1，v(H2)＝3v(CO2)＝3×0.075mol·L－1·min－1＝0.225mol·L－1·min－1，B正确；C项，CO2的转化率为×100%＝75%，C错误；D项，改变的条件相当于增大压强，平衡右移，重新达到平衡时n(CH3OH)/n(CO2)增大，D错误。[答案]　B3．(2012·北京朝阳一模，12)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的

5、密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24下列说法正确的是(　　)A．平衡后升高温度，平衡常数大于400B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol·L－1C．平衡时，反应混合物的总能量减少20kJD．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH的转化率增大13/13[解读]　升高温度，平衡常数小于400；反应起始时c(CH3OH)＝3.28mol·L－1，设该温度下平衡时CH3OC

6、H3的浓度为xmol·L－1，H2O(g)的浓度也为xmol·L－1，CH3OH的浓度为(3.28－2x)mol·L－1，则＝400，解得x＝1.6，平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol·L－1，平衡时生成CH3OCH31.6mol，放出25kJ·mol－1×1.6mol＝40kJ热量，反应混合物总能量减少40kJ；该反应是反应前后气体体积不变的反应，平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH的转化率不变，故B正确，A、C、D错误。[答案]　B4．(2012·安徽合肥诊断，8)在

7、一定温度下，将X和Y两种气体按不同比例放入密闭容器中发生反应3X＋YZ，平衡后测得X、Y的转化率，则下列可能正确表示X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系的是(　　)[解读]　根据化学方程式中X与Y的化学计量数之比可知，二者起始的物质的量之比不同时，它们的平衡转化率也有所不同，所以C、D都不对；当X增加或Y减少时，即增大时，X的转化率降低，Y的转化率升高，反之X的转化率升高，Y的转化率降低；当＝3时，X、Y的转化率相等。[答案]　A13/135．(2012·天津南开区测试，16)某温度下

8、，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molsO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(　　)A．3.2×103mol－1·L　　　　B．1.6×103mol－1·LC．8.0×102mol－1·LD．4.0×102mol－1·L[解读]　起始时充入0.10molsO3，平衡时SO3的转化率为20%，则可求得平衡时n(SO3)＝0.08mol，n(SO2)＝0