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《广东省2018届高三化学二轮复习专题化学反应速率和化学平衡限时训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、化学反应速率和化学平衡【专题八】1.燃煤脱硫可减少S0?尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)^CaS(s)+3CO2(g)△〃=—394.0kj/molo保持其他条件不变，不同温度下起始C0物质的量与平衡时体系中C0?的体积分数的关系如图Z8・l所示(T表示温度):c(CO)c(CO2)下列有关说法正确的是()A.71比&高B.b点S0?的转化率最高C.b点后曲线下降是因为C0体积分数升高D.减小压强可提高CO、SO2的转化率2.
2、在300inL的密闭容器屮，放入線粉并充入一定量的C0气体，一定条件下发生反应Ni(s)+4C0(g)^Ni(CO)Xg),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。下列说法正确的是()温度/°c2580230平衡常数5X10121.9X10-5A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.25°C时反应Ni(C0)4(g)wNi(s)+4C0(g)的平衡常数为0.5C.在某条件下达到平衡，测得Ni(C0)“CO浓度均为0.5mol-L-1,则此吋温度高于80°CD.80°C达到平衡时，保持体积不变，往
3、体系中充入一定量的C0,再次达到平衡后CO的体积分数减小3.CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下C0还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度&)的关系曲线如图Z8-20下列说法正确的是(图Z8-2A.通过增高反应炉的高度，延长矿石和C0接触的时间，能减少尾气中C0的含量A.CO不适宜用于工业冶炼金属CrB.CO还原PbO2的反应AAOOC.工业冶炼金属Cu吋，高温有利于提高CO的转化率仅CO)'a•」IIIIIIIIIOTxt2~frirc图Z8-31.在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入
4、1molCO,控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g)=Fe(C0)5(g),当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图Z&3所示。下列说法一定正确的是()A.反应进行到5min时，b容器中卩正=/逆B.正反应为吸热反应，平衡常数：K5)〉KlT$C.b中卩止大于a中卩逆D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a2.在某恒温密闭容器屮，投入一定量的A发生可逆反应A(s)B(g)+C(g)—0kJ/mol(0〉O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。
5、下列分析不正确的是()A.两次平衡时，C(g)的浓度相等B.平衡时，单位时间内刀⑻生成:刀(0消耗=］：1C.若再向平衡体系屮加入少量A,平衡不移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,则达到平衡时吸收0kJ热量3.将一定暈氨基甲酸钱(NH2COONHJ加入密闭容器中，发生反应NH2COONHi(s)(g)+CO2(g)o该反应的平衡常数的负对数(一lgA)值随温度(7)的变化曲线如图Z&4所示。下列说法错误的是()A.C点对应状态的平衡常数^=10~3638B.该反应的△〃>()C.NH：<的
6、体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.30°C时，B点对应状态的1/正O逆4.(1)标准状况下，1n?的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8的水。则可燃冰中“(CH.J:/7(H2O)=(列出计算式即可)。(2)拨基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去:COS(g)+H2O(g)^H2S(g)+CO2(g)A//o相关的化学键键能数据如下表;化学键C0(CO.)C0(COS)CS(COS)H—SH—0^/(kj•mol-1)803742577339465则A//为(2
7、)近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能rtico2制取C的原理如图Z&5所示，若重n(FcO)整系统发生的反应中—777—=4,则重整系统中发牛反应的化学方稈式：。n(CO2)(3)已知CO(g)+H20(g)=C()2(g)+H2(g)A〃=—42kJ•mol-1,在进气比［//(CO):/7(比0)］不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图Z&6,图屮各点对应的反应温度可能相同,也可能不同。图中D、E两点对应的反应温度分别为％和％。判断：90-£(1,75)A(0.5,66.7)•D(1,60)■B(0
8、.5,50)¥(1,50)F(L5,50)G(1.5,40)80-70-50-40-30-0：5iL5in(CO):n(H2O)图Z8-6①％(填“=”或“〉”)％。②与图中E点对应的反应温度相同的为(填字母)01.工业上“固定”和利用C02能有效地减轻“温室效应”。I.工业上正在研究利用C02来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2(g)+3H2(g)-CHsOH(g)+H2O(g)△〃=—49.0kj/mol,某科
