广东省高三化学二轮复习专题化学反应速率和化学平衡限时训练.doc

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1、化学反应速率和化学平衡【专题八　】1．燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)⇌CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－394.0kJ/mol。保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图Z81所示(T表示温度):拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。图Z81下列有关说法正确的是(　　)A．T

2、1比T2高B．b点SO2的转化率最高C．b点后曲线下降是因为CO体积分数升高D．减小压强可提高CO、SO2的转化率2．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。下列说法正确的是(　　)温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5C．在某条件下达到平

3、衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时温度高于80℃D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小3．CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(t)的关系曲线如图Z82。下列说法正确的是(　　)图Z82A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量B．CO不适宜用于工业冶炼金属CrC．CO还原PbO2的反应ΔH＞0D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

4、7图Z834．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)⇌Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图Z83所示。下列说法一定正确的是(　　)A．反应进行到5min时，b容器中v正＝v逆B．正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)＞K(T2)C．b中v正大于a中v逆D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a5．在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应A(s)B(g)＋C(g)　ΔH

5、＝－QkJ/mol(Q>0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是(　　)A．两次平衡时，C(g)的浓度相等B．平衡时，单位时间内n(B)生成∶n(C)消耗＝1∶1C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，则达到平衡时吸收QkJ热量图Z846．将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线

6、如图Z84所示。下列说法错误的是(　　)A．C点对应状态的平衡常数K＝10－3.638B．该反应的ΔH>0C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D．30℃时，B点对应状态的v正＜v逆7．(1)标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m3的水。则可燃冰中n(CH4)∶n(H2O)＝________(列出计算式即可)。(2)羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去：COS(g)＋H2O(g)⇌H2S(g)＋CO2(g)　ΔH。相关的化学键键能数据如

7、下表；化学键C===O(CO2)C===O(COS)C===S(COS)H—SH—OE/(kJ·mol－1)803742577339465则ΔH为________________。(3)近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图Z85所示，若重整系统发生的反应中＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式：_____________。7图Z85(4)已知CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42kJ·mol－1，在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时，测得相应的CO的

8、平衡转化率如图Z86，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：图Z86①TD________(填“<”“＝”或“>”)TE。②与图中E点对应的反应温度相同的为________(填字母)。8．工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　Δ