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时间:2020-06-28
《2013届高考化学二轮复习训练 专题八 化学反应速率 化学平衡.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题八 化学反应速率 化学平衡1.随着汽车数量的逐年增多,汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气,已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD.570K时及时抽走CO2、N2,平衡常数将会增大,尾气净化效率最佳2.如下图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(
2、g)+3B(g)2C(g) ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中,都通入xmolA和ymolB的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是( )A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于yB.若x:y=1∶2,则平衡时,M中的转化率:A>BC.若x:y=1∶3,当M中放出热量172.8kJ时,A的转化率为90%D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2L,含有C0.4mol,再通入0.36molA时,v正3、(g)ΔH=akJ·mol-1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是( )A.a<0B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C.温度为830℃时,若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此时v正>v逆D.温度不变,增大c(CO2),平衡右移,K增大4.(2012·福建理综,12)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是( )-6-A.在0~50min之间,pH=2和pH4、=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-15.向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,当达到平衡后,t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变),造成容器内压强增大。则下列说法中正确的是( )A.容器内气体的颜色变深,混合气体的密度增大B.平衡不发生移动C.I2(g)转化率增大,HI平衡浓度变小D.改变条件前后,速率图像如图所示6.含Cd5、2+的废水可通过如下反应将Cd2+转化为CdS,以消除对环境的污染:Cd2+(aq)+H2S(g)CdS(s)+2H+(aq) ΔH<0该反应达到平衡后,改变横坐标表示的条件,下列示意图正确的是( )7.(2012·江苏,10)下列有关说法正确的是( )A.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数K6、w随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应8.T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1测得H2和CH3-6-OH(g)的浓度随时间变化如下表所示,下列说法不正确的是( )时间/minc(H2)/mol·L-1c(CH3OH)/mol·L-1v正和v逆比较t060?t131v正=v逆A.t0~t1时间内v(H2)=3/(t1-t0)mol·L-1·min-1B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H7、2的转化率C.t0时,v正>v逆D.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等9.800℃时,在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2,发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0。体系中,n(NO)随时间的变化如下表:t(s)012345n(NO)(mol)0.500.350.280.250.250.25(1)能说明该反应已达到平衡状态的是( )A.v正(NO2)=v逆(O2)B.容器内压强保持不变C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器内气体颜色不变(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡8、向正反应方向移动的措施是( )A.适当升高温度 B.缩小反应容器的体积C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂(3)计算800℃时该反应的平衡常数K。(4)将上述反应进行
3、(g)ΔH=akJ·mol-1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是( )A.a<0B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C.温度为830℃时,若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此时v正>v逆D.温度不变,增大c(CO2),平衡右移,K增大4.(2012·福建理综,12)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是( )-6-A.在0~50min之间,pH=2和pH
4、=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-15.向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,当达到平衡后,t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变),造成容器内压强增大。则下列说法中正确的是( )A.容器内气体的颜色变深,混合气体的密度增大B.平衡不发生移动C.I2(g)转化率增大,HI平衡浓度变小D.改变条件前后,速率图像如图所示6.含Cd
5、2+的废水可通过如下反应将Cd2+转化为CdS,以消除对环境的污染:Cd2+(aq)+H2S(g)CdS(s)+2H+(aq) ΔH<0该反应达到平衡后,改变横坐标表示的条件,下列示意图正确的是( )7.(2012·江苏,10)下列有关说法正确的是( )A.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数K
6、w随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应8.T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1测得H2和CH3-6-OH(g)的浓度随时间变化如下表所示,下列说法不正确的是( )时间/minc(H2)/mol·L-1c(CH3OH)/mol·L-1v正和v逆比较t060?t131v正=v逆A.t0~t1时间内v(H2)=3/(t1-t0)mol·L-1·min-1B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H
7、2的转化率C.t0时,v正>v逆D.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等9.800℃时,在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2,发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0。体系中,n(NO)随时间的变化如下表:t(s)012345n(NO)(mol)0.500.350.280.250.250.25(1)能说明该反应已达到平衡状态的是( )A.v正(NO2)=v逆(O2)B.容器内压强保持不变C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器内气体颜色不变(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡
8、向正反应方向移动的措施是( )A.适当升高温度 B.缩小反应容器的体积C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂(3)计算800℃时该反应的平衡常数K。(4)将上述反应进行
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