2018年高考化学二轮复习 专题八 化学反应速率化学平衡

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1、专题八化学反应速率化学平衡[考纲要求]　1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。1.深度剖析速率的计算方法(1)公式法：v(B)＝＝用上式进行某物质反应速率计算时需注意

2、以下几点：①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有＝＝＝。2.正确理解速率影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”总压增大―→物质浓度不变(

3、活化分子浓度不变)―→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应

4、前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。3.“明辨是非”准确判断正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化(√)(2016·江苏，10B)(2)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高(×)(2016·浙江理综，8B)(3)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小(×

5、)(4)增大压强，化学反应速率一定加快(×)(5)反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH＜0)的机理包含①Cl2―→2Cl(慢)、②H2＋Cl―→HCl＋H(快)、③Cl2＋H―→HCl＋Cl(快)，则反应①的活化能大于反应②的活化能(√)(6)在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－(慢)，H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－(快)，则I－、IO－均为H2O2分解反应的催化剂(×)题组一　化学反应速率的全方位考查1.Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变

6、化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为__________________________________。(2)该反应的化学方程式为______________________________________________________。Ⅱ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_____________

7、___________________________________________________________。(2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。Ⅲ.密闭容器中发生如

8、下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0。根据下面速率—时间图像，回答下列问题。(1)下列时刻所改变的外界条件：t1____________；t3____________；t4____________。(2)反应速率最快的时间段是________。Ⅳ.某学生为了探究锌与盐酸反应