2018届高考化学二轮复习测试专题(八)化学反应速率和化学平衡

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1、2018届高考化学二轮复习测试专题含答案专题突破练(八)　化学反应速率和化学平衡1．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析：　由于反应速率由慢反应决定，故I－浓度越大，反应速率越快，A正确；IO－为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；依据总

2、反应2H2O2===2H2O＋O2↑和反应速率计量数间的关系判断，D错误。答案：　A2．(2017·湖北八所重点中学联考)将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是(　　)A．0.5mol·L－1·min－1　　B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1D．0.125mol·L－1·min－1解析：　由题图可知，该反应在8至10min

3、内，H2的物质的量在对应的c、d点都是2mol，因此v(H2)＝0mol·L－1·min－1，说明反应达到平衡，各组分的物质的量的变化值为0，则v(CO2)＝0mol·L－1·min－1。答案：　C3．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)c/mol·L－1v/mmol·L－1·min－10.6000.5000.4000.300T/K　　　　　　　　　　　　318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b

4、<318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：　根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则可求出a＝6.00，A项正确；温度为bK、浓度为0.500mol/L和温度为318.2K、浓度为0.300mol/L对应的瞬时速率相等，B项正确；浓度不变时，温度由318.2K变为bK时，反应速率减小，则b＜318.2，C项正确；不同温度时，反应速率不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D项错误。答案：　D4．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：编号纯锌粉质量0.2mol·L－1硫酸体积温度硫酸铜固体质量Ⅰ2.0g10.0mL2

5、5℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推断合理的是(　　)A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ解析：　A项，根据控制变量法原理，Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响，而Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，应控制Ⅱ实验的温度为35℃，A项错误；B项，时间越长，反应越慢，B项错误；C项，上述方案只能探究温度、硫酸铜对

6、锌与稀硫酸反应速率的影响，C项错误；D项，同条件下，温度高，反应快，得出Ⅱ的速率比Ⅰ的速率大；少量硫酸铜与锌发生置换反应，铜附在锌表面构成原电池，加快反应速率，但是硫酸铜的量过多，会导致大量铜覆盖锌，阻止反应进一步进行，D项正确。答案：　D5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0。下列研究目的和图示相符的是(　　)ABCD研究目的温度(T)对化学平衡的影响(T2>T1)压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对反应的影响压强(p)对反应的影响(p2>p1)图示解析：　A项，根据“先拐先平”反应快、温度高，可知T1>T2，错误；B项，化学平衡常数只受温度影响，与压强无关

7、，错误；C项，①最低点为平衡点；②最低点左侧为反应向右进行建立平衡的过程；③后半段为温度对平衡影响；D项，根据“先拐先平、反应快，压强大”可知p1>p2，错误。答案：　C6．(2017·西城区期末)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1，图中表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是(　　)A．X表示温度B．L2>L1C．反