天津市2020年高考化学专题八化学反应速率和化学平衡课件.pptx

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1、专题八化学反应速率和化学平衡高考化学（天津专用）考点一化学反应速率基础知识1.表示方法用①单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2.计算公式②v=考点清单③mol·L-1·min-1或④mol·L-1·s-1。4.化学反应速率与化学计量数的关系对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。5.影响化学反应速率的因素3.常用单位重点难点1.计算化学反应速率时的注意事项(1)计算化学反应速率时,一定要用

2、物质的量浓度的变化量,一般不用物质的量的变化量。(2)化学反应速率一般是指一段时间内的平均反应速率,不是瞬时速率,且均取正值。(3)改变固体和纯液体的量对化学反应速率无影响(因为固体、纯液体的浓度视为常数),但改变固体表面积会影响化学反应速率。(4)不要把外界因素对反应速率的影响和对化学平衡的影响混淆。如升温,正、逆反应速率都增大,但是增大的幅度不同,导致化学平衡发生移动。(5)催化剂有正催化剂和负催化剂之分,正催化剂即通常所说的催化剂,负催化剂又称为抑制剂。2.“惰性气体”对反应速率的影响我们把化学

3、反应体系中与各反应成分不发生反应的气体统称为“惰性气体”。(1)恒温恒容时对于有气体参加的反应,充入“惰性气体”体系总压强增大,但各反应成分分压不变,即各反应成分的浓度不变,反应速率不变。(2)恒温恒压时对于有气体参加的反应,充入“惰性气体”容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减慢。基础知识1.可逆反应(1)概念在①相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点:可逆反应不能反应完全。(3)表示:化学方程式中反应物和生成物用“②”连接。2.化学平衡状态(1)概念一定条件

4、下,可逆反应中,正反应速率和逆反应速率③相等时,反应体系中所有参加反应的④物质的质量或浓度保持恒定的状态。考点二化学平衡(2)建立过程:以可逆反应N2+3H22NH3为例。反应开始时,反应物浓度最大,正反应速率最大;生成物浓度为0,逆反应速率为0。随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小;生成物的浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大。当正反应速率和逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,此时反应物和生成物的浓度均保持不变。变化过程如下图所示:(3)特征“逆”——研究对象是可逆反应。“等”——⑤v

5、正=v逆。“动”——化学平衡是一种动态平衡,即v正=v逆≠0。“定”——平衡时反应混合物中各组分的⑥含量保持恒定。“变”——条件改变,平衡状态⑦发生改变,在新条件下建立新的平衡。3.外界条件对化学平衡的影响(1)化学平衡移动的过程(2)影响平衡移动的外界条件以可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例。条件变化反应特点v正v逆v'正、v'逆相对大小平衡移动方向说明增大反应物浓度—增增v'正>v'逆向右固体、纯液体浓度视为定值减小生成物浓度—减减减小反应物浓度—减减v'正

6、成物浓度—增增升高温度正反应吸热增增v'正>v'逆向右升高(或降低)温度,v正、v逆同时增大(或减小),但变化程度不同正反应放热增增v'正v'逆向右增大压强(压缩体积)m+n>p+q增增v'正>v'逆向右反应物、生成物都是非气态时,压强对平衡无影响m+n=p+q增增v'正=v'逆不移动m+np+q减减v'正<

7、v'逆向左相当于减压m+n=p+q减减v'正=v'逆不移动m+nv'逆向右使用催化剂—增增v'正=v'逆不移动v正、v逆增大幅度相同(3)勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的物质的浓度),平衡将向着能够⑧减弱这种改变的方向移动。重点难点浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对平衡基本无影响。(2)由于压强的变化对非气态

8、物质的浓度基本无影响,所以,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡无影响。(3)对于气体分子数无变化的反应,如H2(g)+I2(g)2HI(g),压强的变化对其平衡无影响。在这种情况下,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是相同的,故平衡不移动。(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度,应视为压强对平衡的影响。如某平衡体系中,c(N2)=0.1mol·L-1、c(H2)=0.3mol·L-1、c(NH3)=0.2mol·L-1,当浓度同时增