专题八 化学反应速率和化学平衡

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1、专题八化学反应速率和化学平衡专题八化学反应速率和化学平衡　考点1化学反应速率的计算与大小比较　　例1某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2[HCl]CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v（.L.Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：　　[实验序号初始浓度c/molL-1溴的颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HClBr2①.80.20.0010290②1.60.20.0010145③.80.40.0010145④.80

2、0.20.0020580]　　分析实验数据所得出的结论不正确的是（）　　A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大　　B．实验②和③的v（Br2）相等　　C．增大c（HCl），v（Br2）增大　　D．增大c（Br2），v（Br2）增大　　解析从表中数据看：①④中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，结果是溴颜色消失所需的时间变长，即速率变小了，D项错误。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一个变量对另一个变量的影响即可。　　答案D　　点拨利用有色物质的颜色变化来测定化学反应速率是常用的方法，解决本题需要找准表中两组数据进行比较，注意寻

3、找一个变量进行分析。而具体的测定反应速率的关键是找准物质的量或物质的量浓度的变化值。　　考点2可逆反应达到平衡平衡状态的依据　　例2可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）　　①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变　　A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦　　C.①③④⑤D.全部　　解析单位时间内生成nmo

4、lO2必消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2时，必消耗nmolO2，能说明反应达到平衡，①能说明，②不能说明；无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比，③不能说明；有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，④能说明；体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变，⑤能说明；反应前后[ΔV≠0]，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，⑥能说明；由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应[ΔV≠0]，⑦能说明。　　答案A　　点拨化学平衡状态的根本标志是：v（正）=v（逆）；各组分百

5、分含量不变。在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系。　　考点3等效平衡　　例3在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为m%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时，PCl5所占体积分数为n%，则m和n的关系是（）　　A．m>nB．m　　解析可建立虚拟路径如下：.L.　　[2molPCl5][2molPCl5][1molPCl5][T、P1、V][T、P1、2V][T、

6、P2、V][可建立　　等效平衡][缩小容　　器体积][（相当于　　增大压强）]　　答案B　　点拨分析等效平衡的关键是分清全等平衡和等比平衡，利用等效平衡方法解化学平衡有关问题时常采用虚拟法。若遇到将两个状态进行比较这类问题时，可以虚拟一个中间过程，如一个容器、一个隔板等，然后再进行比较。　　考点4化学反应速率和化学平衡图象　　例4对于mA（g）+nB（g）⇌pC（g）ΔH=QkJmol-1有如下图所示的变化，则：　　[c%][t][T1、P1][T1、P2][T2、P2][O]　　（1）P1与P2的关系是；　　（2）m+n与p的关系是；　　（3）T1与T2的关系是

7、；　　（4）Q与0的关系是。　　解析本题解答时应遵循两个原则：先拐先平定一议二。在温度均为T1时，P2达到平衡需要的时间短，因此P2＞P1；压强越大，C的百分含量越大，说明正反应是体积增大的反应，即m+n>p。在P2保持不变时，T1达到平衡需要的时间短，因此T1＞T2；温度越高，C的百分含量越小，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明正反应是放热反应，即Q＜0。　　答案（1）P2＞P1（2）m+n>p（3）T1＞T2（4）Q＜0　　点拨对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法