专题9 化学反应速率和化学平衡

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1、化学反应速率和化学平衡1.【甘肃省甘谷一中模拟】于密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜02.【福建省三明九中模拟】对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＝-92.4kJ·mol-1下列叙述正确的是（  ）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内

2、生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变3.【江西省九江一中模拟】如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是(    )A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体

3、的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱbeconsistentwithinthesamedisk.Alternateunifiedcorerequirementsplacedontheterminalstripterminals,onlineidentityandensurethecoppercoreisnotexposed.6.4.6enclosurewithinthesametothecablecoreprovidesbindingintoa

4、circle,harnesstiespacingisgenerally100mm;branchofficesshallbebindingonbothends,eachcore第43页D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ4.【福建省三明九中模拟】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（    ）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓

5、度是M浓度的2倍5.【江西省九江一中模拟】已知某反应aA(g)+bB(g)cC(g)+Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（   ）beconsistentwithinthesamedisk.Alternateunifiedcorerequirementsplacedontheterminalstripterminals,onlineidentityandensurethecoppercor

6、eisnotexposed.6.4.6enclosurewithinthesametothecablecoreprovidesbindingintoacircle,harnesstiespacingisgenerally100mm;branchofficesshallbebindingonbothends,eachcore第43页A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＞0  B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＜0 C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0  D. T1＜T2，P1＞

7、P2，a+b＞c，Q＜06.【江西省九江一中模拟】下列叙述正确的是(    )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)H=-akJ·mol－1C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量可能比阴极析出铜的质量小D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合

8、勒夏特列原理解释。7.【湖北省部分重点中学模拟】下列说法不正确的是(　　)A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小beconsistentwithinthe