化学反应速率和化学平衡专题

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1、2012年高考化学化学反应速率和化学平衡知识汇总化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1.定义：是研究单位时间内反应物或生成物浓度的变化，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表达式：；单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。如化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(

2、g)的ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=m:n:p:q化学反应速率一般指平均速率，但在速率——时间图象中，经常出现瞬时速率。二、影响化学反应速率的因素：1.浓度当其它条件不变时，增加反应物的浓度增大反应速率。减小反应物的浓度反应速率减慢。其他条件不变，当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。（固体物质的浓度可视为常数，其反应速率只与其表面积的大小和生成物扩散的速率有关，而与其物质的量无关）2.压强其它条件不变的情况下，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减

3、小压强反应速率减小。一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。注意以下几种情况：A：恒温时，增大压强，化学反应速率加快。B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率加快。b、充入稀有气体，化学反应速率不变。C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率减慢。由于压强对固体、液体的体积几乎无影响

4、，因此，对于无气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可以忽略不计。3.温度在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应要加快，降低温度，化学反应减慢。当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。4.催化剂a、催化剂能够改变化学反应速率b、通常催化剂指的是正催化剂c、催化剂有选择性，不同的反应有不同的催化剂，活化温度也不同。d、如果是可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应速率。当温度和反应物浓度一定时

5、，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大.三、化学平衡　一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态。　　可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。　　要从以下几个方面理解化学平衡：(1)“等”　　处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)≠0。这是可逆反应达到平

6、衡状态的本质。　(2)“定”　　当一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要特征。　(3)“动”　　指化学反应达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。　(4)“变”　　任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压

7、强、温度等有关)，而与达到平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始而达到平衡，也可以从逆反应方向开始而达到平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡被打破，在新的条件下建立起新的化学平衡。四、化学平衡的移动——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。五、影响化学平衡的条件1.浓度　　在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方

8、向移动。2.压强8实验中学化学组2012年高考化学化学反应速率和化学平衡知识汇总　　有气体参与的可逆反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。　　应特别注意：　　⑴压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的。若压强改变但体系浓度不变，则平衡不移动。如：在容积和温度均不变情况下，向反应体系中加入惰性气体，虽然此时压强改变了，但，反应体系浓度未变，所以，平衡不移动。　　⑵在