专题 化学反应速率和化学平衡

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专题化学反应速率和化学平衡考点定位1从定性、定量角度对化学反应速率、化学平衡、转化率进行考察2对化学平衡状态是否建立、条件改变后平衡移动方向、结果进行考察3以图象、数据表格形式将外因对化学反应速率、化学平衡状态的影响综合起来进行考察考点一化学反应速率的应用及影响因素化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率表示化学反应速率要指明具体物质，比较同一反应不同条件下的反应速率时，一般采用“归一”法换算成同一物质，一般换算成化学计量数小的物质把各物质的单位进行统一2稀有气体对反应速率的影响引起引起恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变（活化分子浓度不变），反应速率不变引起引起引起恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小（活化分子浓度减小），→反应速率减慢3纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固体物质的浓度为常数，故不能用固体物质的变化来表示反应速率，但是固体反应物颗粒大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。易错警示外界条件对可逆反应的反应速率的影响外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同（1）当增大反应物浓度时，V正增大，V逆瞬间不变，随后也增大（2）增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大（3）对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率（4）升高温度，V正和V逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大（5）使用催化剂，同等程度地改变正、逆反应速率考点二化学平衡状态的标志及平衡移动方向的判断1化学平衡状态的标志（1）速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的反应速率比等于化学计量数之比（2）物质的数量标志4 ①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等物理量的值保持不变②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值（常用图象分析中）③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量（物质的量、物质的量浓度、气体体积）的变化值之比等于化学计量数之比（3）特殊的标志①对于反应前后气体分子数不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压（恒温恒容时）、平均相对分子质量不变②有色体系的颜色保持不变（4）依QC与K关系判断：若QC=K反应处于平衡状态2平衡移动方向的判断（1）依勒夏特列原理判断（2）根据图象中正逆反应速率相对大小判断：若V正＞V逆。则平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动（3）依变化过程中速率变化的性质判断：若平衡移动过程中，正反应速率增大（减小），则平衡向逆（正）反应方向移动（4）依浓度商（QC）规则判断：若QC＜K反应向正反应方向移动；若QC＞K反应向逆反应方向移动易错警示（1）化学平衡标志判断“三关注”关注反应条件——是恒容容器，还是恒压容器；关注反应特点——是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况——是否有固体参加或固体生成（2）不能作为化学平衡状态的标志①若所有物质均为气体，则质量不变不能作为化学平衡状态的标志②若所有物质均为气体，且反应在恒容容器中进行，则气体体积、密度保持不变不能作为化学平衡状态的标志考点三化学反应速率与化学平衡的计算1化学反应速率△C（B）△n（B）V（B）=————=————△tV·△t2化学平衡平衡常数（1）意义：化学平衡平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。K＞105时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关（2）化学平衡平衡表达式，对于可逆反应mA+nB==pC+qD在一定温度下达到化学平衡时Cp（C）Cq（D）K==————————————————Cm（A）Cn（B）4 （3）同一反应表达形式的K间的关系K正·K逆=1同一方程式中的化学计量数等倍扩大n或缩小n倍，则新平衡常数k与原平衡常数k间的关系是k=k或K=3转化率、产率的计算反应物的变化量反应物转化率=——————————×100%反应物的起始量生成物的实际产量产物的产率=——————————×100%生成物的理论产量易错警示（1）化学反应速率计算的常见错误：a不注意容器的体积；b漏写单位或单位写错；c忽略有效数字（2）在使用化学平衡常数时应注意：a不把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式。b同一反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。考点四化学反应速率和化学平衡的图象化学反应速率、化学平衡图象题的解题思路看图象：一看轴（即纵坐标与横坐标的意义），二看点（即起点、拐点、交点、终点）三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温度、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）解题策略速率、平衡图象题的分析方法（1）认清坐标系，弄清纵坐标、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合（2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点（3）看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应，从而判断反应特点（4）注意终点。例如，在浓度——时间图象上，一定要看清终点时反应物的消耗量，生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断（5）先拐先平数值大。例如，在转化率——时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大（6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。4 专题电解质溶液一弱电解质电离及影响因素（）若电解质（）电离平衡常数相同温度下，弱电解质的电离平衡常数K值越小，表明电离程度越小，则电解质越弱（）外界因素对弱电解质电离平衡影响加水稀释：离子浓度一般都减少，但弱酸（或碱）溶液减少，其对应的相与增大加热：加热促进弱电解质的电离，弱电解质分子减少，离子浓度增大同离子效应：加入与弱电解质电离产生的相同离子时，弱电解质的电离程度减小加入能反应的物质：参与反应离子浓度减小，其他离子浓度增大（）同一弱电解质，K值只与温度有关，一般情况下，温度升高，K值增大；对于多元弱酸来说，其KKK4