专题化学反应速率和化学平衡

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1、安徽心光教育电话：400-040-0606安徽心光教育教案专用表授课教师马守芳授课时间2014年12月7日18:00时至20:00时授课地点课题专题八：化学反应速率和化学平衡授课学生高三司尔康、万潇教学目标课标与考纲化学反应速率、化学平衡状态、等效平衡主要考点化学反应速率、化学平衡、化学平衡常数和化学平衡的相关计算知识目标能力目标主要教学环节“先学后教，当堂训练”主要环节设计及重难点突破方法：考点一：化学反应速率1.表示方法2.计算公式3.化学反应速率与化学计量数的关系4.影响化学反应速率的因素影响因素对速率影响决定因素内因（主要因素）反应物本身的性质，如金属与水反应速率：外因（

2、当其他条件不变时，改变一个条件）浓度增大反应物的浓度，反应速率____压强对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率____温度升高温度，正反应速率____，逆反应速率______催化剂使用催化剂，能等同程度地_____同一反应的正反应速率和你反应速率。其他因素反应物间的接触面积、组成原电池、光照，超声波等。【知识拓展】“惰性气体”对反应速率的影响我们把化学反应体系中与各反应成分不发生反应的气体统称为“惰性气体”。（1）恒温恒容时：安徽心光教育电话：400-040-0606（1）恒温恒压时：例1.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开

3、始反应，下列说法正确的是（）（双选）A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等例2.下列说法正确的是 （）（双选） A.一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0  B.水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动  C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应  D.对于反应2H2O22H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率考点二：化学平衡1.可逆反

4、应2.化学平衡状态（1）概念：（2）建立过程：（3）特征“逆”——“等”——“动”——“定”——“变”——3.外界条件对化学平衡的影响（1）化学平衡移动的过程（2）影响平衡移动的外界条件安徽心光教育电话：400-040-0606以可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）为例条件变化反应特点V正V逆平衡移动方向增大反应物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度升高温度正反应吸热正反应放热降低温度正反应吸热正反应放热压缩体积增大压强m+n>p+qm+n=p+qm+np+qm+n=p+qm+n

5、）勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向着能够______这种改变的方向移动。（勒夏特列原理，可理解为“对着干”原理，就是平衡总是和改变条件“对着干”，但是只能“减弱这种改变”，不能阻止这种改变。）例3.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温  ②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂  ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）　A．①②④     B．①④⑥      C．②③⑥      D．③⑤⑥例4.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)；

6、△H<0x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大考点三：化学平衡常数和化学平衡的有关计算安徽心光教育电话：400-040-06061.化学平衡常数（1）概念：（2）表达式：（3）影响因素K只受______的影响，与反应物和生成物的浓度无关。（4）意义：2.转化率（1）表达式对于化学反应：aA+bBcC+dD，反应物A的转化率为：（2）规律相同条件下

7、，增大某一反应物的浓度，可_______另一反应物的转化率，而增大的反应物的转化率会________。高考有关化学平衡的题型突破方法方法1.化学反应速率及化学平衡图像的分析方法1.图像类型及解题要领（1）速率—压强（或）温度图像（2）转化率（或质量分数）—压强—温度图像（3）质量分数—时间图像2.一般解题思路—“四看”一看面：即看清坐标所代表的量的意义。二看线：看准线的走向变化趋势，增减性及量的变化（需作辅助线、等温线、等压线等）。三看点：弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点（如