浏阳田家炳中学-化学-沈平（钠及其氧化物）.ppt

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1、一、钠的主要性质1.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为：___________________________。2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑电解====(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。一、钠的主要性质2.钠的物理性质(1)颜色：_______________________。(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为：_______________________。(3)熔点：____________。(4)硬度：质地_______。(5)导电导热性______。ρ(水)>ρ(钠)>ρ

2、(煤油)低于100℃柔软良好银白色，有金属光泽。3.钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应(2)与水反应①离子方程式：___________________________。Cl2：_____________________点燃：___________________常温：________________4Na+O2====2Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl22NaCl点燃====2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑O2点燃====反应放热，钠的熔

3、点低产生气体反应剧烈生成了碱(3)与酸反应如Na投入的HCl溶液中离子方程式：____________________，(4)与盐溶液的反应如Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为：_______________________，________________________________。2Na+2H+====2Na++H2↑2Na+2H2O====2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO41．将同样大小的金属Na与下列稀溶液反应时，一定有气体生成，

4、又有沉淀产生的是()①MgCl2溶液②FeCl3溶液③NaOH溶液④HCl溶液A．只有①②B．只有①②④C．①②③D．全部A1.钠与酸，碱，盐溶液的反应规律钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H＋反应，过量的钠再与水反应。钠跟碱溶液的反应实质上是钠跟水的反应。钠跟盐溶液的反应,钠是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。1．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①NaCl溶液②NaOH溶液③0.1mol·L－1盐酸④0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤C2H5OHA．④③②

5、①B．④③①②C．③④①②⑤D．①③④②【解析】c(H＋)越大，反应就越剧烈，由于C2H5OH比H2O难电离，C2H5OH中c(H＋)最小，反应最缓慢。【答案】C1.金属钠长期放置于空气中，最后应变为()A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3【解析】选D。2.钠露置于空气中的变化及反应分析其变化过程是：Na→Na2O→NaOH→NaOH(浓溶液)→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(粉末、风化)，所以最终得到的是白色粉末。二、钠氧化物的主要性质及其用途1.Na2O与Na

6、2O2名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态电子式氧的化合价与H2O反应与CO2反应与盐酸反应用途白色固体淡黄色固体-2-1Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑供氧剂、漂白剂1．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都能与水反应生成强碱溶液B．都

7、是白色固体C．都是碱性氧化物D．二者不具有转化关系【解析】Na2O2是淡黄色固体，不属于碱性氧化物。在加热条件下Na2O与O2反应转化为Na2O2。【答案】A2．(2009年天津市检测)向含有下列离子的溶液中加入Na2O2，其离子浓度一定没有减少的是()【答案】D【解析】1．Na2O2的强氧化性(1)Na2O2投入到FeCl2水溶液中，Fe2＋被氧化为Fe3＋，同时产生红褐色的Fe(OH)3沉淀。(2)Na2O2投入到含S2－的溶液中，S2－被氧化为S单质，溶液变浑浊。(3)Na2O2投入到含的溶

8、液中，被氧化为(4)Na2O2投入到品红溶液中，可使品红溶液褪色，主要是Na2O2的强氧化性导致的；Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液先变红而后褪色。过氧化钠的特性及有关计算1．(2008年全国卷Ⅰ有改动)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()【答案】B2．Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2＋CO=Na2CO3(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式_______