课题1原子的构成.pptx

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1、课题1原子的构成汕头二中陈秋娥知道碳单质的化学性质学习目标1、知道原子的结构，掌握核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2、初步了解原子核外电子的排布，学会分析原子结构示意图。3、了解原子很小，原子核更小。4、根据信息，学习分析、处理和归纳的方法。学习目标：原子的结构在过氧化氢制氧气的反应中，过氧化氢分裂为氢和氧，该反应的文字表达式为：。可见，分子很小，但在化学反应中可以，而在化学变化中不可再分，所以说，是化学变化中的最小粒子。知识回顾原子还能再分吗？分子原子原子原子原子分过氧化氢水+氧气二氧化锰学习目标：原子的结构1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒

2、子是原子，原子是不可再分的实心球体。道尔顿原子实心球体模型探寻原子结构之旅1897年，英国物理学家汤姆生在原子内部发现了电子，证明原子是可再分的。汤姆生原子模型学习目标：原子的结构1909年英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验铝箔由铝原子构成大部分α粒子能穿过铝箔，少数α粒子方向发生较大角度的偏转，少数α粒子反弹回来，为什么呢？原子是不是简单而不可分割的实心球体原子不是简单而不可分割的实心球体学习目标：原子的结构输入原子的体积很小观察图，你能得出什么结论1、原子是由居于原子中心的与构成的。原子核由和构成的。2、原子核带，质子带，电子带，中子。3、由于质子（或

3、原子核）与电子所带电荷，电性，因此，原子。4、原子核外有很大空间，在原子核外做高速运动。原子核核外电子质子中子正电正电负电不带电数量相等相反不显电性电子原子原子核+++质子+中子----电子学习目标：原子的结构原子的结构（带正电）（带正电）（不带电）（带负电）（不带电）学习目标：原子的结构原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯17181717171、不同种类原子的质子数相同吗？2、所有原子都有质子、中子和电子吗？3、质子数和中子数相等吗？4、质子数、核外电子数、核电荷数、原子序数间有什么

4、关系？观察表格，回答问题不同种类的原子，质子数不同不是所有的原子都有中子质子数和中子数不一定相等核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数课堂练习：1、3、4学习目标：原子核外电子分层排布原子内部，电子是怎样运动的1、高速运动2、无规则运动3、分层运动电子经常出现的区域叫电子层电子在不同区域内运动的现象叫分层排布+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同原子的内部结构氧原子氢原子锂原子学习目标：原子核外电子分层排布核外电子分层排布示意图电子在核外分层排布电子层1234567离核远近近远能量低高氧原子核外电子分层排布核电荷数原子核电子层该层上电子数最

5、外层电子数氧原子结构示意图学习目标：原子核外电子分层排布原子结构示意图（以氧原子为例）+8（1）先“里”后“外”（能量最低原则）。（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个。（各层最多容纳2n2个）（3）最外层不超过8个电子(只有一层的，电子不超过2个)。学习目标：原子核外电子分层排布核外电子排布1、画出第17号、20号元素原子的结构示意图练一练72+178氯Cl82+2082钙Ca2、课堂练习：6---10学习目标：原子的结构课堂总结一、原子的结构二、原子核外电子分层排布原子核核外电子质子（每个质子带1个单位正电荷）中子（每个电子带1个单位负电荷）2、核

6、电荷数=质子数=核外电子数=原子序数3、不同种类的原子，不同4、所有的原子都有中子，例如原子没有中子5、质子数和中子数相等质子数不是氢不一定1、原子最外层电子数该层上电子数电子层原子核核电荷数学习目标：原子的结构作业1、《学》P28随堂1—4、6—8P29中考1—32、背诵原子结构、规律3、完善原子的探寻历程，简单写下时间、人物、成就和原子模型，明早交谢谢！