课题1原子的构成.pptx

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构【情景激活】教学目标知识与技能目标：1、了解构成原子的粒子2、了解原子中核外电子的分层排布规律，掌握原子结构示意图。过程与方法目标：培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维能力。情感态度与价值观目标：了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质，培养学生的科学态度。科学史话——原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。英国物理学家汤姆生枣糕模型1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧

2、观念。科学史话——原子结构的探索历程英国科学家卢瑟福1911年，卢瑟福的a粒子轰击金箔实验科学史话——原子结构的探索历程原子奇妙的内部世界科学史话——原子结构的探索历程＋＋＋原子是怎样构成的？一【智慧阅读】阅读书P53并讨论：1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？5.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？＋＋＋原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律

3、？原子中：1、核电荷数==质子数==核外电子数3、不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）4、质子数不同，原子种类不同2、质子数不一定等于中子数。原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？5、整个原子不显电性。【分组讨论】一.原子的结构原子原子核（+）核外电子（－）质子（+）中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷核电荷数＝质子数＝核外电子数不带电原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁12121.填写下表中的空格。P5888161612122.英国科学家道尔顿于19世纪初提出了

4、近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：（1）________________________________（2）________________________________（3）________________________________物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。原子可分为原子核和核外电子。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。物质是由原子构成的不可分割实心球体我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原

5、子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?电子的自白【情景激活】＋＋＋核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运动二第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）二.原子核外电子的排布1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外

6、电子分层排布规律近远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）钠原子的结构（11个电子）+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）3.某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。13383第一层（2个）第二层（6个）(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图+826⑴

7、第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子,只有1层的不超过___个电子。88⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2323.核外电子的排布规律：124.下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCD+332642+14752+108C【感悟与收获】这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和收获。1.认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。2.通过科学史、多媒体动画、图标等素材，了解科学研究物质微观结构的方法。3.借助科学史话，感受

8、科学家敢于质疑、严谨求实的科学态度。……..完成练习册原子的结构第一课时。2.根据图3-12，思考不同种类原子的最外层电子数有何特点？它们的结构是否稳定？【课后作业】谢谢!