课题1原子的构成.pptx

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1、构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子在化学反应中可以再分在化学反应中不能再分复习：构成物质的微粒分子和原子的特征1、分子和原子的质量、体积都很小2、分子和原子总是在不断地运动着3、分子和原子间都有一定的间隔课题1原子的构成科学家是怎样认识原子的19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干），这些电子排成一层一层的环。科学家是怎样认识原子的科学家

2、是怎样认识原子的卢瑟福1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现：1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径；3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。思考与交流结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下特点：1、原子是否为实心小球，为什么？2、原子核的质量相对大小如何？3、原子核带电荷吗，电性如何？一、原子的构成原子原子核（+）核外电子（—）质子（+）中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带

3、一个单位的负电荷构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836从下表中你能总结出什么规律?原子的种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211铁263026原子构成中的规律：⑴、质子数=核外电子数=核电荷数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵、质子数不一定等于中子数；原子中不一定含有中子⑶、整个原子不显电性。原子种类原子质量氢1.67×10-27kg氧2.657×10-26kg碳1.993

4、×10-26kg铁9.288×10-26kg说明:由于原子的质量数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相对原子质量．几种原子的质量：2、计算式：相对原子质量＝(Ar)1个原子的实际质量（kg)1个碳原子的实际质量（kg)×1211、概念：以一种碳原子质量的121的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）做为标准，其它原子二、相对原子量练习题一氧原子的质量=2.657×10-26kg铁原子的质量=9.288×10-26kg碳12原子质量的1/12=1.66×10-27kg求：氧原子和铁原子的相对原子质量。练习

5、题二尝试查阅一下如下几种元素原子的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类质子数中子数相对原子质量氢101碳6612氧8816钠111223氯171835铁263056规律:相对原子质量=质子数+中子数学完本课题你知道什么1.原子的构成原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）原子3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相

6、比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量＝质子数＋中子数反馈练习BC1我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氢-3，氢-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）A、1B、2C、3D、62有关原子的相对质量说法正确的是（）A、相对原子质量的单位是gB、相对原子质量就是原子的质量C、相对原子质量是以一种碳原子[C-12]的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。D、相对原子质量是质子数加中子数3．完成下表，可总结出“

7、在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢111氧8816钠111211铁2630561）；2）。相对原子质量等于质子数加中子数不是所有的原子都含有中子082326谢谢指导！原子核原子原子核比原子小得多