课题1原子的构成.pptx

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1、第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成水通电分解分子是的最小粒子；原子是中的最小粒子；在化学变化中，分子可以，而原子。保持物质化学性质化学变化再分不能再分温故知新在化学变化中原子是不能再分的。原子是一个实心球体吗？实心球体？2、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。英国科学家卢瑟福原子不是实心的,且原子是有核的α粒子原子1911年问题:原子由哪些粒子构成?原子的构成+一.原子的结构：原子原子核核外电子质子中子构成原子的粒子的电性和质量P70表4-1粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中

2、子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836(1)一个质子和一个电子所带的电量，电性。(2)一个质子和一个中子的约相等。A.相等，相同B.不相等，相同A.质量B.电量(3)构成原子的粒子中,的质量最小。A.一个质子B.一个中子C.一个电子C.相等，相反D.不相等，相反C.质量和电量D.无法确定原子种类质子数中子数核外电子数氢原子101碳原子666氧原子888钠原子111211观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与

3、中子数也一定相等吗？规律一:质子数=电子数１、原子构成的规律：⑴、核电荷数=质子数=核外电子数⑵、质子数不一定等于中子数⑶、原子中不一定含有中子⑷、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同一.原子的结构：原子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷=核外电子数核电荷数=质子数原子核（+）核外电子（—）质子（+）中子2、原子不显电性的原因：由于原子核内质子所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。课堂练习1、将A、原子B、质子C、中子D、电子等粒子用序号分别填入下列适

4、当空格中：（1）构成原子的基本粒子是________________（2）显电中性的粒子是________________（3）原子中数目一定相等的粒子是_______________BCDACBD原子体积很小兵乓球原子核原子原子核比原子小得多一个碳原子的真实质量0.00000000000000000000000001993千克一个氢原子的真实质量0.000000000000000000000000001672千克即：1.672×10－27kg即：1.993×10－26kg如何衡量原子的质量呢？以一种碳原子的质量

5、的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。二、相对原子质量1.概念：课本P71页相对原子质量=一个原子的真实质量（kg）一个碳12原子的真实质量的1/12（kg）二、相对原子质量氢原子的相对原子质量＝≈11.67×10-27kg1.66×10-27kg碳原子质量的1/12=1.66×10-27kg碳原子的相对原子质量＝=121.66×10-27kg1.993×10-27kg规律：一个原子的质量与其相对原子质量成正比找规律：相对原子质量的近似值与该

6、原子的质子数,中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123规律:相对原子质量=质子数+中子数相等三．填表：原子名称原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数碳66氧88钠1123硫1632镁121266128816111211161616121224相对原子质量=质子数+中子数核电荷数=质子数=核外电子数学完本课，你应该知道......小结：一、原子的构成及电性原子(中性)原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单

7、位的正电荷）中子（不显电性）二、两个等式在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数三、原子质量的两种表示方法2.完成下列简表4、已知一个碳12原子的质量为nKg,一个氧原子的质量为mkg,则氧的相对原子质量为.5、碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量之比为()A.12:12B.2:12C.2:1D.1:2３、某原子R的相对原子质量为m,核内有n个质子,其核内的中子数为___________,核外电子数为_____________.在元素周期表中找相对原子质量，看谁找得快

8、！成员原子种类一个原子质量(kg)该原子相对原子质量（取整数）A氢0.167×10-26B碳1.993×10-26C氧2.657×10-26D钠3.820×10-26A、1B、1gC、2D、2g1A、8B、12C、16D、2016A、8B、16C、32D、6412A、12B、24C、36D、4823看图找规律：不同原子的质量与其相对原子质量有无联系？