课题1原子的构成.pptx

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1、《相对原子质量》教学设计广东省广州市花都区新雅街雅瑶初级中学黄汉华第四单元课题1之三人教2001课标版【教学目标】1.了解相对原子质量的含义，初步认识化学的定量研究。2.懂得利用概念计算相对原子质量。3.懂得利用相对原子质量的近似计算方法，判断相对原子质量、核电荷数、质子数、中子数。4.学会利用相对原子质量表和元素周期表查相对原子质量。【教学重点及难点】教学重点（1）相对原子质量含义的理解和计算。（2）量化研究化学的科学思维。教学难点（1）相对原子质量的产生和含义。（2）相对原子质量的计算及数学意义。【教学过程】二、【展示目标】

2、展示教学目标，向学生明确本节课的学习任务。一、【课前小测】原子名称质子数中子数核外电子数氢01碳66氧88钠12111、原子是由____和____两部分构成的。2、下列关于原子的说法，错误的是（）A、原子是化学变化中的最小粒子。B、原子是具有质量的。C、有些物质是由原子直接构成的。D、原子核一定由质子和中子构成。3、在下列空格中填写原子的相关信息【思考】我们都知道，原子是很小的，我们凭肉眼看不见，但是，原子也是有质量的，你们能想象到原子的质量小到什么程度吗？【导入】展示集中原子的质量：氢原子：1.667×10-27kg碳原子：1

3、.993×10-26kg氧原子：2.657×10-26kg钠原子：3.813×10-26kg【练习】原子的质量究竟有多小？请你以氢原子为例，用小数表示1.667×10-27【思考】化学研究的对象是物质，物质有质的特性，也有量的特性。原子的质量是一个很小的数据，如果要用这些数据进行运算，你们会觉得则么样？【激趣】如果氢原子用1计算，碳原子用12计算，氧原子用16计算，钠原子用23计算，而且最后计算不会影响研究化学的结果，大家觉得怎样？【质疑】这些数据是怎样得来的？为什么说不会影响化学的量化计算？【导出新课】这些数据是根据国际上统一

4、规定的标准换算出来的，这些数据代表的并不是原子的真实质量，而是他们的相对质量，我们把它叫做“相对原子质量”。请大家翻开课本P56，迅速浏览本节课要学习的内容，简单了解一下什么叫做相对原子质量？它是怎样换算出来的？它与原子的哪些量由直接关系？【思考】什么叫相对原子质量？【合作探究】研究概念，试分析，这个概念中有哪些关键点？（老师做适当引导和点拨）【学生归纳】学生得出的关键点：1、碳原子质量的1/12作分母作比较；2、相对原子质量是一个比值。【思考】下面老师就计算氢原子的相对原子质量给大家看看。在计算之前，我想问问大家，我们首先要算

5、出哪个数值呢？【引导归纳】先算出一个碳原子质量的1/12是多少。【展示过程】先算出一个碳原子质量的1/12：1.993×10-26kg×1/12=1.661×10-27kg再计算氢原子的相对原子质量：1.667×10-27kg/1.661×10-27kg≈1【练习】计算氧原子的相对原子质量。已知1个氧原子质量=2.657×10-26kg【思考】相对原子质量有没有单位？如果有，你会认为单位是什么？【归纳】虽然计算过程把kg约分去掉了，但相对原子质量还是有单位的，国际上规定它的单位是1，当然，一般都是省略不写，以免错当成计算结果。【

6、思考】观察下表，找规律：原子质子数中子数相对原子质量氢101碳6612钠111223磷151631钙202040【学生归纳】相对原子质量=质子数+中子数【提问】为什么会出现这样的规律？【探索】下面是构成原子的三种粒子的质量：1个质子：1.6726×10-27kg1个中子：1.6749×10-27kg1个电子：9.1094×10-31kg请将它们与碳原子质量的1/12（1.661×10-27kg）作比较。【计算结果】1个质子≈11个中子≈11个电子≈0.00055【讨论】1、为什么“相对原子质量=质子数+中子数”？2、“相对原子质

7、量”真正等于“质子数+中子数”吗？【归纳】由于电子的质量相对质子和中子来说是在是太小了，可以忽略不计，所以：相对原子质量≈质子数+中子数【练习】原子质量的大小由（）决定：A、质子B、中子C、核外电子D、原子核【拓展】介绍张青莲的故事。【小组讨论】为什么用相对原子质量代替原子的真实质量并不影响化学计算结果？【归纳】相对原子质量其实是将每一种原子的质量数字扩大了“12/一个碳原子质量”的倍数，所以计算结果不变。【提升训练】1、已知一个碳原子的质量的1/12是mkg，某种原子的质量是nkg，这种原子的相对原子质量是()。A.nB.n/

8、mC.12n/mD.n/mkg2、在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是()，决定原子质量的是()A.质子数B.中子数C.质子数和中子数D.核外电子数3、据报道，某一种新元素的相对原子质量为272，核内质子数是111，则其核内的中子数为()A.433B.272