盐类的水解复习.hgj.ppt

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1、盐类水解考试说明:了解盐类水解的原理、了解影响盐类水解程度的主要因素了解盐类水解的应用。1、盐类水解的规律强碱弱酸盐(如Na2CO3)可水解，溶液显碱性；强酸弱碱盐(如NH4Cl)可水解，溶液显酸性；弱酸弱碱盐可水解，谁强显谁性强酸强碱盐(如NaCl)不水解，溶液显中性。对应的酸越弱，弱酸酸根离子水解程度越大。对应的碱越弱，弱碱阳离子水解程度越大。思考：pH＝7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？提示：可有两种情况：①强酸强碱正盐溶液：“无弱不水解”，对水的电离无影响②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OH－和H＋能力

2、相当，也即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。思考：已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？解析：因为H2CO3比醋酸弱，HCO3-的水解能力比CH3COO-强，而CH3COO-的水解能力与相当，故HCO3-水解能力比强，因此，该溶液应显碱性内因:盐的本性.有弱才水解,越弱越水解；弱弱都水解,无弱不水解外因:浓度、温度、溶液酸碱性的变化(1)温度不变,浓度越小,水解程度越大.(2)浓度不变,温度越高,水解程度越大.(3)改变溶液的pH值,可抑制或促进水解.2、影响盐类水解的

3、因素越热越水解，越稀越水解条件改变平衡移动方向水解程度溶液pH值加热加水加CH3COONa加盐酸加NaOH例：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH－增大增大增大减小减小增大增大减小减小增大练.（09年福建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小B1）盐类水解反应是可逆反应，水解反应方程式用表示；2）盐类水解反应进行的程度一般较小，通常不会生成沉淀或气体，故书写产物时一般不标“↓”或“↑”符

4、号；产物也不写成分解产物形式但：极少数盐可完全水解3）多元弱酸根阴离子水解必须分步书写一级水解：An-+H2OHA(n-1)-+OH-二级水解：A(n-1)-+H2OH2A(n-2)-+OH-…4）.多元弱碱阳离子水解一步写(中学阶段)Rn++nH2OR(OH)n+nH+例：Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑3、盐类水解离子方程式的书写【例1】下列离子方程式中，能正确表示盐类水解反应的是()A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.S2－+2H2OH2S+2OH－D.Br－+H2OHBr+OH－A【例2】下

5、列表示盐类水解的离子方程式是()A.HSO3－＋H2OH3O＋＋SO32－B.HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－C.Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑D.C2H5Br+H2O＝C2H5OH＋H＋＋Br－BC1、利用水解：泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。2、抑制水解：3、考虑水解：FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时加酸或在酸中溶液；在HCl气流中使MgCl2·6H2O脱水制无水MgCl2。分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。4：盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性及其强

6、弱【例1】比较相同浓度的①HCOONa、②CH3COONa③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八种溶液pH值的大小【答案】pH大小顺序：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞CH3COONa＞HCOONa＞NaCl＞MgCl2＞AlCl3【练习1】相同条件下测得：①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是.【答案】c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(NaAlO2)【练习2】酸式盐溶液的酸碱性判断？NaHCO3NaHSO4NaHSO

7、3Na2HPO4NaH2PO4碱性酸性酸性碱性酸性⑴强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性。如：NaHSO4=Na++H++SO42-⑵弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解。若电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。若电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。2.比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少【例1】已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是：A