溶液的浓度典型例题.pptx

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1、第九单元课题3溶液的浓度典型例题把某温度下mg的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（ ）D现有100g溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）A.加入10g硝酸钾B.加入20g硝酸钾C.蒸发45g水D.蒸发50g水D某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数。46%炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得

2、到溶液n。下列说法正确的是（  ）A．4℃时m溶液一定是饱和溶液B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度升高而降低D．m溶液的溶质质量分数大于n溶液的溶质质量分数A有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向其中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：（1）中盛的一定是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液；中盛的一定是不饱和溶液。（2）四个烧杯的溶液中溶质质量分数由大到小排列：。（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是；当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量

3、分数比较大的是。（4）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体是否也会完全溶解？ABCDA=B≥C>DBA粗盐中所含的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（）A．浸洗前后，MgCl2的含量不变B．浸洗前后，食盐水的组成不变C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量D在t℃时硝酸钾的溶解度为ag，该温度下把bg硝酸钾投入cg水中充分溶解：在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计）

4、，不可能出现的情况是（）A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小D.溶质质量分数变小B右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲0t1t2t3温度/℃溶解度/g甲乙C二、溶质的质量分数与溶解度的相互计算A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃A、B、C三种物

5、质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法C右图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答：(1)a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是℃(2)要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是。(3)若要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液，配制时的温度应不低于℃65蒸发溶剂法80配制溶液的误差分析：1、药品不纯，则溶质%；2、天平问题：药品与砝码放反了，并使用游码，则溶质%；称量前指针偏右，称量后指针平衡，则溶质%；3、量筒问题：俯视量取水，则溶质%；仰视量取水

6、，则溶质%；4、溶解时，有水溅出，则溶质%；5、转移液体时，有溶液溅出，则溶质%。偏小偏小偏大偏小偏大偏大不变三、配制一定质量分数的溶液五、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算为测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：(1)测定过程中发生反应的化学方程式为；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=。(3)计算合金样品中镁的质量分数?(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数?稀硫酸用量剩余固体质量第一

7、次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6gCu62.580%用每10克稀硫酸消耗0.5克镁的关系做题（09.黑龙江）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O）试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为，10g样品中CuO的质量为g。（2）计算所加入稀硫酸中