酸碱溶液浓度的测定.pptx

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1、用0.1032mol/L的盐酸溶液与25.00mL未知浓度氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应时，用去盐酸27.50mL。试计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。把上述计算问题变为一个真实进行的过程就是酸碱滴定。10.3酸碱滴定用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法，又称为中和滴定。1、酸碱滴定：标准液待测液酸与碱的反应实质可用离子方程式表示为：H++OH-→H2O当酸与碱恰好完全反应时:n(H+)=n(OH-)2、酸碱滴定原理:c(H+)·V酸=c(OH—)·V碱若用参与反应的c(H+)、c(OH—)来表示:由此可计算c(H+)或c(OH—)，进而分别求出相应酸、碱的浓度。【思考1】

2、：根据实验原理，该实验要想成功，关键操作是什么？正确判断滴定终点准确测定液体的体积用0.1032mol/L的盐酸溶液与25.00mL未知浓度氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应时，用去盐酸27.50mL。试计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。10.3酸碱滴定【思考2】：如何判断酸和碱恰好中和？(称为滴定终点)用0.1032mol/L的盐酸溶液与25.00mL未知浓度氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应时，用去盐酸27.50mL。试计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。10.3酸碱滴定酸碱指示剂：在一定的酸碱性条件下，能发生颜色变化的化学试剂，常用来检验溶液的酸碱性或指示滴定终点。常见酸碱指示剂pH变色范围及颜色

3、颜色pH颜色pH颜色甲基橙____色____色____色石蕊____色____色____色酚酞____色____色____色中学常见酸碱指示剂及其变色范围8104.4红蓝无黄红红橙紫粉红3.158思考：滴定时使用指示剂应注意哪些问题？指示剂使用时注意：（1）指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。（2）指示剂的加入量一般为2-3滴。（3）指示剂一般在常温下使用，颜色由浅变深。酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？V（HCl）pH0.0013.0010.0012.5215.0012.1518.0011.7219.0011.41

4、19.9510.1019.989.7020.007.0020.024.3020.053.9021.002.6122.002.3230.001.70在浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液中滴加浓度为0.1000mol/L的盐酸溶液，测得数据如下表：甲基橙酚酞84.4V（HCl）pH0.0013.0010.0012.5215.0012.1518.0011.7219.0011.4119.9510.1019.989.7020.007.0020.024.3020.053.9021.002.6122.002.3230.001.70甲基橙指示终点酚酞指示终点误差均在1‰以内理论终点突变范围pH突跃

5、范围：酸或碱过量半滴或少滴半滴引起的pH值急剧变化。对于0.1mol/LNaOH滴0.1mol/L盐酸，凡在突跃范围内（4.3—9.7）变色的指示剂均可作滴定指示剂。如酚酞（pH为8—10）、甲基橙（pH为3.1—4.4）。故在突跃范围内停止滴定有足够准确度。反之，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时也有同样分析。此范围是选择指示剂的依据。但没有一种指示剂变色恰好是酸碱中和点pH=7pH=9pH=11指示剂的选择及滴定终点颜色变化（1）用碱（如氢氧化钠）滴定酸（如盐酸）－酚酞终点判断方法：溶液颜色变化由无色→粉红色（2）用酸（如盐酸）滴定碱（如氢氧化钠）—甲基橙终点判断方法：溶液颜色变化由黄色→橙色石

6、蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。指示剂的选择及滴定终点颜色变化用0.1032mol/L的盐酸溶液与25.00mL未知浓度氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应时，用去盐酸27.50mL。试计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。10.3酸碱滴定【思考3】：如何准确测定液体的体积？10.3酸碱滴定量筒用0.1032mol/L的盐酸溶液与25.00mL未知浓度氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应时，用去盐酸27.50mL。试计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。无“0”刻度，从下到上，读数由小到大，粗量仪，如：10mL量筒最小刻度为，读数至。0.2mL0.1mL滴定管“0”刻度在上，从上到下，读数由小到大，属于精

7、量仪。用0.1032mol/L的盐酸溶液与25.00mL未知浓度氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应时，用去盐酸27.50mL。试计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。10.3酸碱滴定滴定管的构造~活塞0刻度上端标有：温度、容积或、；0刻度20℃25mL50mL全部盛满溶液时，体积所标容积。大于滴定管的最小刻度为,允许估计至_______。0.1mL0.01mL最大刻度滴定管的读数最小刻度0.1mL估读至0.01mL确认凹液面最低处