酸碱溶液浓度的测定.ppt

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1、【探究1】现有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，请测定其物质的量浓度？【探究2】如何准确测定两种溶液体积？【探究3】如何准确判断酸碱“恰好”完全反应？酸碱滴定讨论:有同学认为：氢氧化钠溶液滴定盐酸，酚酞由无色变为粉红色（PH大于8）时氢氧化钠已经过量，肯定影响测定结果，故数据不能采用。你们赞同他的观点吗？pH2520.9520.0420.0019.9610.000.00体积(mL)1.01.57.011.412.1在20.00mLHCl溶液中逐滴加入0.10mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与PH值关系如下：（假设溶液混

2、合后体积变化忽略不计）4.010.0VNaOH酸碱中和滴定以中和反应为依据，通过量取、滴定、计算等步骤来测定未知溶液的浓度小结：关键是：①准确计量溶液体积②恰好反应完全——滴定管——选用合适的酸碱指示剂1、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()A.在量筒的上端B.在托盘天平刻度尺的正中C.在托盘天平刻度尺的右边D.在滴定管的上端2、用量取20.00mL的氢氧化钠溶液于锥形瓶中，然后向溶液中滴入2—3滴甲基橙，溶液呈色，再向其中滴加已知浓度的盐酸，当溶液由色变为色时，即为滴定终点。3、有一支25.00mL酸式滴定管，其中盛有溶液，

3、液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（　）A．大于15.00mL　　　　　B．为15.00mLC．小于15.00mL　　　　　D．为10.00mL4.请同学看一下练习册P30页。在20.00mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.1218mol/L的盐酸溶液，当滴至18.60mL时，恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液浓度。110.1218×18.60C×20.000.1218×18.60=C×20.00C=0.1133mol/LHCl+NaOHNaCl+H2O石蕊甲基橙酚酞指示剂变色范

4、围(pH)3.14.458810