溶液酸碱性强弱的测定方法.ppt

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1、溶液酸碱性强弱的测定方法数字pH计pH试纸比色卡一、pH如何表示？pH是氢离子物质的量浓度的负对数pH=-lgc(H+)C(H+)pH25℃纯水1×10-7mol/L1×10-2mol/LHCl溶液雨水中H2SO4物质的量浓度为5×10-7mol/LH2SO4物质的量浓度为_________1盐酸物质的量浓度为_________32mol/L的盐酸1×10-2mol/ＬNaOH溶液1×10-2mol/L1×10-6mol/L1×10-1mol/L1×10-3mol/L0.05mol/L10-3mol/L726？？2mol/L-0.3思考1:此实验电灯泡不亮,但电流表上有电流指示,这说明什么问题

2、?思考2:H2O产生什么离子?能否从水分子的电子式加以分析得出?思考3:水的电离方程式如何写?G×水I不亮结论?２水的电离K25℃C(H+)C(OH-)纯水1×10-7mol/L1×10-7mol/L1×10-2mol/LHCl溶液1×10-2mol/L1×10-12mol/L雨水中H2SO4物质的量浓度为5×10-7mol/L1×10-6mol/L1×10-8mol/L1×10-2mol/ＬNaOH溶液1×10-12mol/L1×10-2mol/L2×10-2mol/ＬBa(OH)2溶液2.5×10-13mol/L4×10-2mol/L0.1mol/LK2CO3溶液2×10-12mol/L5

3、×10-3mol/L0.1mol/LNH4Cl溶液5×10-6mol/L2×10-9mol/L分析下列数据，能得出哪些规律？水的离子积常数KW定义?表达式?求：1×10-2mol/ＬNaOH溶液的PH值C(OH-)=1×10-2mol/LpH=-lgC(H+)=-lg10-12=12温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.74×10-141×10-12分析下列数据，又能得出哪些规律？结论:KW随温度的升高而增大时,Kw=1×10-14?100℃纯水的C(H+)=?pH=?呈性?溶液的酸碱性如何判断?室温和25℃1×10-6mol/L6中３

4、溶液酸碱性判断C(H+)和Ｃ(OH-)关系酸、碱性25时pH100时pHC(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)——由C(H+)和Ｃ(OH-)大小关系确定℃℃=><中性酸性碱性=7<7>7=6<6>64溶液酸碱性与酸碱浓度的关系溶液的酸性强弱：指H+浓度的大小溶液的碱性强弱：指OH-浓度的大小酸的浓度：酸的物质的量浓度碱的浓度：碱的物质的量浓度（1）0.1mol/L盐酸中c(H+)等于多少？是什么物质电离出来的？计算并讨论:*0.1mol/L氢氧化钠有哪些离子？这些离子是哪些物质产生的？它们的离子浓度分别是多少？请排出它们的离子浓度大小顺序。（2）0.1mol/L盐酸

5、中的c(OH-)等于多少？是什么物质产生的？（3）0.1mol/L盐酸中水电离出的c(H+)等于多少？你是怎样考虑的？